课题3 溶质的质量分数-【题高分】2023-2024学年九年级化学下册同步教学专题讲义（人教版）

1.溶质的质量分数 (1)概念：______的质量与______的质量之比 (2)计算公式： ____________________________________ (3)注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。 ②溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 ③上下的单位要统一。 1．关于50g 10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．50g水中溶有5g氯化钠 B．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该浓度溶液 C．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10 D．溶液中氯化钠与水的质量比为9：1 2．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是        A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 3．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列关溶液的说法正确的是 A．植物油和水可以形成溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．每100g该溶液中含16g氯化钠 D．溶液一定是无色的 4．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A．溶质：溶剂=1：4 B．溶质：溶液=1：5 C．溶质：溶液=4：5 D．溶质：溶剂=1：5 1.有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算 (1)直接套用公式或变形公式 (2)饱和溶液的溶质质量分数的计算 对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。 任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。 (3) 溶液的稀释 ①加水：稀释前后______的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液： m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 5．现有90g溶质的质量分数为10%的食盐溶液。请计算： (1)向其中加入10g食盐，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数； (2)向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数； (3)向其中加入10g20%食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数。 6．100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入10克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为50克的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸钾溶液 7．将100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%，需要加入水的质量是 A．200g B．100g C．50g D．20g 8．煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C．a1℃，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 1.在溶液中发生化学反应时,参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液的质量或体积列比例式。 2.求反应后所得溶液的质量 (1)溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂(水)的质量在计算中应注意,有些反应不生成(或不消耗)水,溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若反应后有水生成(或反应中消耗了水),则还需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。 (2)质量守恒法:反应后所得溶液的质量=反应物(溶液)的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。 9．实验室有一包碳酸钡与碳酸钙的混合物13.1g，化学兴趣小组的同学们向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后得到208.7g溶液，求将其蒸干后所得固体物质中金属元素的质量分数为 A．20% B．25% C．30% D．50% 10．取14.4g的石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为105.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为 A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10% 11．现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2。则下列结论正确的是 ①该样品是纯净物                      ②该样品最多可能有三种组成 ③所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%    ④所得溶液中溶质的总质量为12g A．①③ B．③④ C．②③ D．②④ 12．若4.8g镁和锌的混合物与100g稀盐酸恰好完全反应，则该稀盐酸中溶质的质量