课题2 溶解度-【题高分】2023-2024学年九年级化学下册同步教学专题讲义（人教版）

1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念 在一定________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质________继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；________溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 (2)注意 ①溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。 ②饱和是不能再继续溶解该种溶质，________溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 ③当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到________值。 2.判断溶液是否饱和的方法 ①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） ②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 3.不饱和溶液与饱和溶液的转化 (1)氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 (2)最可靠的方法是________溶剂、________、________。 (3)若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 (4)若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 (5)氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 4.溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 1．从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。下列说法不正确的是 A．乙溶液一定是不饱和溶液 B．溶液中溶质的质量：甲<乙 C．溶液中溶剂的质量：甲=乙 D．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 2．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液 B．很稀的溶液 C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D．非常浓的溶液 3．能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是 A．加水 B．倒出部分溶液 C．加硝酸钾固体 D．加热蒸发水，再降温至该温 4．欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 5.结晶 (1)概念 固体物质从它的________溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶 (2)结晶的条件 ①________________________________ ②________________________________ (3)结晶方法 结晶方法 主要步骤 应用举例 冷却热饱和溶液法 （降温结晶法） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却,析出晶体,过滤、洗涤、干燥,得到晶体 从 KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 蒸发溶剂法 （蒸发结晶法） 将溶液加热蒸发溶剂,使其达到饱和后,继续蒸发溶剂,溶质会结晶析出 海水晒盐 (4)结晶的应用——海水晒盐 ①原理 ②主要过程 5．实现海水淡化可以缓解淡水资源匮乏的问题，如图是太阳能海水淡化示意图，下列说法中错误的是 A．海水可以通过蒸发结晶得到粗盐 B．海水中蕴藏着许多物质，可以从海水中提取氯化钠 C．可以用过滤的方法淡化海水 D．海水淡化可以用蒸馏的方法 6．下列叙述中正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 7．下图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A．海水进入贮水池，海水的成分发生了变化 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加； C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 8．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中正确的是 A．海水进入贮水池，海水中不含有杂质 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．在蒸发池中，海水中的氯化钠质量逐渐增加 1.固体的溶解度 (1)概念 在一定_____________下，某固体物质在_____________溶剂里达到______