9.3溶液的浓度课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版 课题3 溶液的浓度 第九单元 溶液 1.理解并能简单计算溶质质量分数； 2.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 学习目标 定义： 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量分数及简单计算 溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中溶质被分散成分子或离子等多种粒子，因此在溶液中进行的化学反应，反应较快。 溶质质量分数 3 溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式） 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数 溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% = 例.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg 在室温下，观察四杯氯化钠溶液，分别计算出溶液中溶质的质量分数。 完全溶解 10% 20% 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 现象 溶质 质量分数 10 90 20 80 30 70 40 60 部分未溶解 30%？ 40%？ 【探究实验】 6 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质质量分数与溶解度 溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂） 饱和溶液 溶质的质量分数 36g 36g 100g 136g 26.5% 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 讨论： 溶质质量分数与溶解度的比较 某溶液溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质和64克水。 某物质T ℃时溶解度36克是指： 在T ℃ 时，100克水最多溶解该溶质36克，能恰好形成136 g饱和溶液。 9 溶液 组成 溶质 溶剂 分类 不饱和 饱和 过饱和 一定温度，100克水中， 溶液饱和时溶解的溶质质量 溶解度 2 1 定量表示溶液组成 溶质的质量分数 单位：g 3 相对浓稀 请要配制50g质量分数为16%的食盐溶液，需食盐和水各多少克？ 溶液的稀释：m(浓溶液)×a％ ＝m(稀溶液)×b％（a＞b） 溶质质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 ×100﹪ 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管 实验配制一定溶质质量分数的溶液 1.实验原理 2.实验仪器 （1）计算：配制时所需NaCl质量为_______，所需水的质量 _______ ； （2）称量： 用托盘天平称3g NaCl固体，倒入烧杯中 （3）溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl充分溶解; （4）装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)。 3g 47g(相当于47mL) 用量筒量取47mL的水，倒入盛有NaCl的烧杯中 3.实验步骤 4.误差分析 实际溶解的溶质的质量与溶质质量分数的变化关系 原因：溶质本身不纯；称量的溶质少了(按左码右物称量或称量后,指针向右偏了或天平空载时,指针向左偏了)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 （1）实际溶解的溶质的质量变少，溶质质量分数变小 原因：称量的溶质多了(指针向左偏了或天平空载时,指针向右偏了)。 （2）实际溶解的溶质的质量变多，溶质质量分数变大 实际所用的溶剂的质量与溶质质量分数的变化关系 原因：俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。 （1）实际溶剂的量减少,溶质质量分数变大 原因：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。 （2）实际溶剂的量增多，溶质质量分数变小 4.误差分析 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 加水 蒸发少量水 加少量溶质 减少溶质 不变 增加 增加 减少 不变 减少 减少 增加 增加 不变 增加 增加 减少 不变 减少 减少 4.误差分析 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 4.8% 9.1% 13% 16 溶质的质量分数 简单计算 概念