9.1 溶液的形成课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版 课题1 溶液的形成 第九单元 溶液 1.掌握溶液的概念、特征及组成； 2.知道影响物质溶解性的三大因素； 3.知道怎么去判断溶质和溶剂。 学习目标 1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2.特征：均一、稳定的混合物 所谓均一，是指取出其中任意一部分进行比较，会发现它们的组成完全相同，各部分的性质（如密度、浓度等）也完全相同； 所谓稳定，是指只要水不蒸发，外界条件不改变，溶质也不会从溶液中分离出来。 溶液的概念、特征及组成 3.溶液概念的辨析 (1)多种物质溶于一种物质中也能形成溶液。如一瓶汽水是由蔗糖、维生素、香精、二氧化碳等物质溶于水中形成的。 (2)溶液不一定是无色的。硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的。 (3)溶液一定是均一、稳定的。食盐水、蔗糖水是溶液，但黄泥水、油水均不均一、不稳定，不属于溶液。 (4)溶液必须是混合物。蒸馏水只含有一种物质，是纯净物，不属于溶液。 4.溶液的组成 组成：溶质和溶剂 所谓溶质，是指被溶解的物质； 所谓溶剂，是指能起溶解作用的物质。 将蔗糖溶于水中，溶质为蔗糖，溶剂为水。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 5.合理区分溶质和溶剂 (1)溶质可能是固体、液体或气体，例如在蔗糖溶液中，溶质为蔗糖是固体；在酒精溶液中，溶质为酒精是液体；在盐酸中，溶质为氯化氢是气体。 (2)最常用的溶剂是水，也可以是酒精、汽油等，两种互溶性液体，量多的是溶剂，量少的是溶质；如果有水存在，不论水的多少，水都是溶剂。例如在98％的酒精溶液中，酒精为溶质，尽管水含量少，但水仍然为溶剂；在碘酒溶液中，碘为溶质，酒精为溶剂。如果一种溶液未指明溶剂，则该溶剂为水。 1.溶解性定义 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。 易溶、可溶（能溶）、微溶、难溶（不溶） 对比实验： （控制变量法） 影响物质溶解性的因素 猜想：影响物质溶解性的因素？ 猜想一：溶解性与溶质的性质有关 猜想二：溶解性与溶剂的性质有关 猜想三：溶解性与温度有关 实验1 用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、硝酸钾、碘单质各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 序号 溶质 溶剂 现象 1 食盐1g 水5mL 2 硝酸钾1g 水5mL 3 碘1g 水5mL 结论 食盐完全溶解 硝酸钾完全溶解 碘没有完全溶解 注意： 固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。 溶解性与溶质的性质有关 实验2 取A、B两支试管，分别滴入少量碘。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量酒精，振荡，观察现象。 序号 溶质 溶剂 现象 4 碘 水 5 碘 酒精 结论 碘不溶于水 碘溶于酒精中 注意： 在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。 溶解性与溶剂的性质有关 实验3 取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。 序号 溶质 溶剂 温度 现象 6 硝酸钾3g 水5mL 室温 7 硝酸钾3g 水5mL 加热 结论 固体没有全部溶解 固体全部溶解 溶解性与温度有关 注意： ⑴多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，硝酸钾 ⑵极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，消石灰（氢氧化钙） 溶质 溶剂 温度 现象 结论 探究一 探究二 探究三 溶解性与温度有关 溶解性与溶质的性质有关 溶解性与溶剂的性质有关 相同 相同 不同 相同 相同 不同 相同 相同 不同 小结：影响物质溶解性的因素 1.不同的物质在同一种的溶剂中的溶解性不同； 2.同一物质在不同的溶剂中的溶解性不同； 3.同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关； 体系 溶质 溶剂 气+液 气体 液体 固+液 固体 液体 液+液 无水 量少 量多 有水 非水物 水 溶质、溶剂的判断 溶 液 溶 质 溶 剂 医用酒精 硝酸钾溶液 硫酸铜溶液 盐 酸 稀硫酸 碘 酒 石灰水 Ca(OH)2 H2O CuSO4 KNO3 HCl I2 H2SO4 C2H5OH H2O H2O H2O H2O H2O 1.指出下列常见溶液中的溶质和溶剂。 溶质可以是固体、气体、液体。