5.1.3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版，单选）

第3课时　硫酸根离子的检验　不同价态含硫物质的转化 学习目标 核心素养 1.能设计实验方案并完成S的检验。 2掌握硫及含硫化合物之间的相互转化。 1.通过粗盐提纯的学习,建立物质分离、提纯及S检验的思维模型。 2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同价态含硫物质之间的相互转化,培养学生变换观念与平衡思想的素养。 情境导入 我国有三大盐场,分别是长芦盐场、布袋盐场和莺歌海盐场。 盐场制得的粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。 　　【问题】　如何运用最简单的方法检验溶液中有无S?如果有,应该如何除去S? 课前·预习新知 知|识|梳|理 微学点一　硫酸根离子的检验 1.S的检验 (1)实验探究:①稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有白色沉淀生成,加盐酸后白色沉淀不溶解; ②Na2CO3溶液现象为有白色沉淀生成,加盐酸后白色沉淀溶解且放出气体。 (2)S的检验一般思路:待测液无沉淀无气体生成有白色沉淀生成。 2.粗盐中可溶性杂质的除去 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl MgCl2 NaOH溶液 MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 微学点二　不同价态含硫物质的转化 1.自然界中硫的存在和转化 2.实验探究不同价态含硫物质的转化 (1)不同价态硫元素的转化与性质 (2)不同价态含硫物质的转化 硫元素的 价态变化 转化前的 含硫物质 选择试剂 (氧化剂或 还原剂) 转化后 的含硫 物质 预期现象 -2→0 Na2S 氯水 S 溶液黄绿色褪去,有淡黄色沉淀产生 0→-2 S Na Na2S 有轻微的爆炸声 0→+4 S 浓硫酸 SO2 有刺激性气味的气体产生 +4→0 SO2 H2S溶液 S 有淡黄色沉淀产生 +6→+4 浓硫酸 Cu SO2 红色固体逐渐溶解,有刺激性气味的气体产生 +4→+6 Na2SO3 酸性 KMnO4 溶液 Na2SO4 溶液紫红色褪去 3.化学实验设计的原则 进行化学实验设计时,应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。 思|考|辨|析 微思考 1.在检验S时,为什么要加入稀盐酸?能否加稀硫酸? 提示:加入稀盐酸的目的是排除C、S、Ag+的干扰。因为C、S和S与Ba2+都可生成白色沉淀,但BaSO4在盐酸中不溶解。不能加入稀硫酸,否则会引入S。 2.粗盐中除含有不溶性的泥沙外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸钠,利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净? 提示:不纯净,过滤能除去不溶性的杂质,但不能除去可溶性的杂质,故提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。 3.实验室中如何制取SO2? 提示:Na2SO3与较浓H2SO4反应。 微判断 1.溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀可说明溶液中一定含S。 (×) 2.硫的非金属性较强,所以只以化合态形式存在于自然界中。 (×) 3.硫是一种组成某些蛋白质的生命元素。 (√) 4.石油、煤等化石燃料中常含有硫元素。 (√) 5.含硫化合物间的转化,既可以通过氧化还原反应实现,也可以通过非氧化还原反应实现。 (√) 课堂·互动探究 　 微目标一　探究除去粗盐中可溶性的杂质 【探究讨论】 1.粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及氯化钙、氯化镁等杂质,应加什么试剂除去? 提示:除去粗盐中可溶性杂质的原理 2.粗盐提纯时加试剂的先后顺序如何? 提示:为使杂质离子完全除去,要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去,由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序: ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸; ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸; ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 【归纳总结】 离子检验试题答题模板 (1)取样:(若为固体样品)取某固体样品少许,溶于水配成溶液,取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取溶液少许于试管中。 (2)操作:加入××溶液(或物质)。 (3)现象:看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论:证明有(或无)××离子存在。 【例1】　依据粗盐提纯的原理,除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质,可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂,按如图步骤操作: (1)B的化学式是　　　　,C的化学式是　　　　。  (2)加入过量A的目的是_____________________