精品解析：湖南省岳阳县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

化学 可能用到的原子量：O-16 Zn-65 Se-79 一、单选题（14个小题，每题3分，共42分） 1. 下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是 A. 在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀 B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 C. 钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 D. 海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱做阴极被保护 2. 黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是 A. 离子半径： B. 分子空间结构为直线形 C. 含离子键和共价键 D. 分子中键与键的数目比为 3. 下列说法中，正确的是 A. 离子化合物中只有离子键 B. 非极性分子中肯定没有极性键 C. 乙烯分子中有五个σ键和一个π键 D. 水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定 4. 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是 A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C. 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D. 氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构 5. 下列化合物中，含有3个手性碳原子的是 A. B. C. D. 6. 下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间结构不相同的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、环己烷 D. 、、 7. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 、空间构型为V形 、的中心原子均为杂化 B 白磷正四面体分子 白磷分子中P-P键间的夹角是 C 1体积水可溶解700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响 D HF的沸点高于 H-F键的键长比键的键长短 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 的空间构型为平面三角形 C. 中心原子的杂化方式为杂化 D. X、Y、Z的电负性： 9. 利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A. C(金刚石)属于共价晶体 B. 该反应利用了Na的强还原性 C. CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 D. NaCl晶胞如上图，NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na+ 10. 在潮湿深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 钢管腐蚀的直接产物中含有、 C. 与的反应可表示为 D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀 11. 高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替 B. 当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个 C. 该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+ D. 若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变 12. 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>①>② C. 电负性：③>④>①>② D. 最高正化合价：④=①>③=② 13. 下列说法正确的是 A. 的沸点高于，可推测的沸点高于 B. 液晶、等离子体都是物质的聚集体 C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 D. 是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子 14. 已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是 A. 该晶胞中阴、阳离子个数均为1 B. 其中的阴、阳离子的配位数都是4 C. 该晶胞可能是CsCl的晶胞 D. 该晶胞中两个阳离子最近的核间距为 二、填空题（4个大题，每空2分，共58分） 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）基态o原子的价层电子排布图为_______；基态的最外层电子排布式为_______。 （2）n的原子结构示意图为_____