5.1.1 硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 第一课时 硫 1 观看视频 有毒的气体 酸性最强的湖 黄色的硫矿 蓝色的火焰 3 硫不溶于水，但燃烧生成的气体溶于水，且呈酸性 水溶性 能燃烧，火焰成蓝色 可燃性 在自然界有单质存在，多在火山口附近 存在 黄色固体，熔沸点不高 状态 思考：通过视频和图片你能得出有关硫的哪些信息？ 一、硫的物理性质 俗称 颜色状态 延展性 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质脆、易研成粉末 难溶 微溶 易溶 【提示】试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。 二、硫原子的结构 三、硫的化学性质 硫原子最外层有3个电子层，最外层有6 个电子，在化学反应中易失去电子，也能得到电子，表现出氧化性或还原性 Fe＋S === FeS （硫化亚铁） S是氧化剂、 体现氧化性 2Cu＋S === Cu2S（硫化亚铜） S是氧化剂、 体现氧化性 H2＋S === H2S （硫化氢） S是氧化剂、 体现氧化性 S＋O2 === S O2（二氧化硫） S是还原剂 、体现还原性 点燃 预测 化学反应： 对比氧气、氯气在一定条件下分别Fe、Cu反应的化学方程式，思考同主族，同周期元素化学性质的递变 3Cl2+2Fe === 2FeCl3 Cl2+Cu === CuCl2 3O2+2Fe === 2Fe3O4 O2+Cu === CuO 结论：同主族，至上而下，非金属性逐渐减弱；同周期，从左至右，非金属性逐渐增强 进一步思考 点燃 思考拓展 硫单质既具有氧化性，又具有还原性，请写出硫单质分别与浓硫酸、浓硝酸（浓硝酸还原产物为NO2）及氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 ①硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O ②硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓) H2SO4＋6NO2↑＋2H2O ③与强碱的反应3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (可用热碱溶液清洗硫) 四、硫的存在和用途 谢谢观看 11 Lavf58.46.101 $$