精品解析：湖北省武汉市洪山区武汉西藏中学2023-2024学年高三上学期1月期末理综试题-高中化学

2024届高三山南班上学期期末理综试卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡。上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ni：59 Cu：64 Zn：65 Mn：55 W：184 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。 1. 《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是 A. “缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质 B. “树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类 C. 造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆 D. 现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素 2. 有机化合物性质多样，下列说法正确是 A. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸乙酯 B. 甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应 C. 酸性条件下，植物油的水解产物所含官能团相同 D. 环成烯()分子中所有碳原子共平面 3. 下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是 A. 硫酸铜溶液中滴加稀氨水： B. 中性环境中，钢铁电化学腐蚀正极电极反应式： C. 稀硝酸中加入过量铁粉： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 4. 下列实验操作和实验现象不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有气泡冒出，产生蓝色沉淀 B 将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞 溶液先变红后褪色，有气泡产生 C 向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸 随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅 D 将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃 烧瓶中充满棕黄色的烟 A. A B. B C. C D. D 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.0 g与的混合物中所含中子数为0.8NA B. 标准状况下，11.2 L丙烷具有的共价键数为5.0NA C. 电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2NA，阳极质量减少6.4 g D. 常温下，0.5 mol Al投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5NA 6. X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. M单质常温下为固体 C. ZY2与Q2Y的化学键类型相同 D. 简单离子半径： 7. 一种混合水性可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 放电刚开始，电池负极材料为Zn，正极材料为 B. 充电过程中K+通过离子交换膜移向溶液 C. 放电过程总反应： D. 充电时电路中每通过，理论上可使电极增重1.4g 二、非选择题：共58分。第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共43分。 8. 某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物： 回答下列问题： （1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、_______，“灼烧”的目的是_______。 （2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有_______、_______。 （3）“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为_______。 （4）“煅烧”滤渣前需进行两步操作是_______。 （5）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应的化学方程式为_______；生成产物的化学式为_______。 （6）利用制得溶液，调节其pH至7.5～12，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为_______。 9. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题： （1）称取和，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要_______(填仪器名称)，不使用瓷坩埚的原因是_______。 （2）将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_______，分多次加入的原因是_______