5.1 质量守恒定律教学课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 5.1 质量守恒定律 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1. 了解质量守恒定律的基本概念和实验依据。 2. 掌握质量守恒定律的表述方式和应用方法。 3. 能够运用所学知识解释化学反应中物质质量不变的现象。 3 重点与难点 1. 质量守恒定律的基本概念和表述方式。 2. 实验依据及其意义。 3. 应用方法与实际问题探究。 4 你猜得着吗？ 物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？ 课堂引入 氢气 +氧气 → 水 点燃 如：氢气在氧气中燃烧生成水 思考下来化学方程式质量变化了吗？ 新知讲解 思考结论 氢气 +氧气 → 水 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。 点燃 科学家的实验 早在十七世纪前叶，英国的科学家波义耳 等人实验发现：金属煅烧后，质量变重了。 他认为这是“火粒子”进入金属的结果。到了 十八世纪，德国的施塔尔依据某些物质燃烧 后的灰渣变轻这一事实，提出了“燃素学说”， 认为：可燃物中存在着“燃素”，燃烧时“燃 素”从这些物质中逸出，剩下的灰渣就变轻了 。1756年，俄国的罗蒙诺索夫把锡放在密闭 容器内煅烧，锡发生了变化，生成了白色的 氧化锡，称量发现容器及容器内物质的总质 量在煅烧前后没有发生变化。1775年法国的化学家拉瓦锡也得出了同样的结论。 分析推理·建立假说 猜想1:大于 猜想2:等于 猜想3:小于 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 想一想： 质量守恒的原因 原 子 种类 数目 质量 不变 元 素 种类 质量 不变 各物质的质量总和不变 得出结论·分析结论 1.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3. “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量 化学反应 把握质量守恒定律应注意几点 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？ 分 子 破裂 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 破裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 质量守恒定律本质 化学反应是原子重新组合生成其他物质的分子的过程 原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的总质量没有改变 质 量 守 恒 化学 反应 过程 6个一定不变 2个一定变 2个可能变： 宏观 微观 宏观：物质的种类 原子的质量 原子的数目 原子的种类 元素的种类 反应物和生成物的总质量 微观：分子的种类 分子总数 元素的质量 化合价 课堂小结 1.铁器生锈后，质量增加；煤炭燃烧后，质量减少。 这些现象不符合质量守恒定律吗？ 2.有一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，现技术转让，请有识之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？请谈谈你的想法。 3.实验测定：每12 g C 恰好能在32 g O2中燃烧生成44g CO2。 请你想一想：12g C在 50g O2中充分燃烧生成CO2的质量是多少克？ 课后练习 下节课再见 20 $$