2024年中考化学一轮复习物质的共存与转化

共存与转化问题 复分解反应应用 1 复分解反应的概念： 　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ AD+ CB 或有气体（↑） 或有水（H2O） 有沉淀（↓） 复分解反应才能发生 注：反应物碱、盐； 盐、盐都要溶； 有酸参加的碳酸盐不用。 复分解反应发生的条件 生成物中 一、离子共存问题 1.判断两种化合物是否能发生复分解反应 例：氢氧化钠与硝酸 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 说明：因双交换后有水生成，故两者能发生复分解反应 【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式 ①氯化钠与硝酸银： 。 ②氯化钠与硝酸钾： 。 NaCl +AgNO3=NaNO3 +AgCl↓ 不能反应 ？？？ 不符合复分解反应发生的条件 （即：生成物中三无） 4 4 ？ 如何判断它们的离子不会发生化学反应呢？ 1.首先分析所有物质的阴、阳离子 2.找出能够生成气体或水或沉淀的物质 根本依据：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。 如果是阴阳离子配对后有气体或水或沉淀，就不能共存，反之就能共存。 【归纳总结】中考常考的10个酸、碱、盐相互反应中能形成的水、沉淀和气体的离子对 （1）一对生成水的离子：____________________ （3）七对生成沉淀的离子：____________________、 ___________________、_______________ ___________________、_______________ ___________________、_______________ （2）两对生成气体的离子：________________________ ____、 _____________________________ Ag++Cl-= AgCl↓ H+ + OH- = H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++CO32-= BaCO3↓ Ca2++CO32-= CaCO3↓ Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ 2H+ + CO32- = H2O+CO2 ↑ 或 H+ + HCO3- = H2O+CO2 ↑ NH4+(铵盐）+ OH-(碱）= NH3↑+H2O Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 不能共存的离子 复分解反应的实质： 溶液的颜色： ① 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。 ② 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。 ③ 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④ 紫红色溶液：KMnO4溶液。 其余溶液一般为无色。 判断酸碱盐之间能否发生反应 下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（ ） A. NaCl和 H2SO4 B. NaOH 和HCl C. Na2CO3 和H2SO4 D. AgNO3和NaCl Na+、CO32-、H+ 、SO42- Ag+、NO3-、Na+、 Cl- Na+、Cl-、H+ 、SO42- Na+、 OH- 、H+ 、 Cl- A 3.下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是 ( ) 2.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存是 ( ) B A C 1.下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是 ( ) A、H+、Na+、CO32- B、Cu2+、Cl-、SO42- C、Fe3+、SO42-、OH- D、Ca2+、NO3-、CO32- 4.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 Cu(NO3)2 B 5.在某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．K＋、 Cu2＋、 NO3－、 SO42－ B．Na＋、 H＋、 CO3