3.3.3 金属矿物及冶炼-【一战成名新中考】2024云南中考化学·基础夯实练

基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 （２）验证三种金属的活动性强弱（以Ｚｎ、Ｃｕ、Ａｇ为例） 实验原理 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 实验方案 实验现象 及分析 试管①中　锌片　表面有　红色固体　生 成，金属活动性顺序为　Ｚｎ＞Ｃｕ　； 试管②中无明显现象，金属活动性顺序为 　Ｃｕ＞Ａｇ　 试管③中铜片表面有　银白色固体　生 成，金属活动性顺序为　Ｃｕ＞Ａｇ　； 试管④中无明显现象，金属活动性顺序 为　Ｚｎ＞Ｃｕ　 实验结论 金属活动性由强到弱的顺序为　Ｚｎ＞Ｃｕ＞Ａｇ　 （３）比较三种以上金属的活动性强弱：  先用酸将这些金属分组，转化为上述两种情况，再进行 验证或探究。 ３．注意事项 （１）实验前，金属必须要打磨的原因是　除去金属表面的氧化膜或污物　。 （２）进行金属与酸的反应时，  酸一般用稀盐酸或稀硫酸。 命题点３　金属矿物及冶炼（近８年仅２０１９年未考） 知识梳理 １．金属资源的存在形式：除少数不活泼金属（如金、银等）以　单质　的形式存在外，其余都以 　化合物　的形式存在。 ２．常见的金属矿石［２０１８．２４（２）第２空；２０１７．２４（１）］ 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铜矿 辉铜矿 铝土矿 主要成分的化学式 　Ｆｅ２Ｏ３　 Ｆｅ３Ｏ４ ＦｅＣＯ３ ＣｕＦｅＳ２ Ｃｕ２Ｓ 　Ａｌ２Ｏ３　 ３．金属冶炼（８年６考） （１）工业炼铁（高炉炼铁） ①主要设备及原料：炼铁高炉，铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 备考补充 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。焦炭的作用：提供还 原剂一氧化碳（Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ）；提高炉内的温度（Ｃ＋Ｏ２ 高温 ＣＯ２）。 ②原理：在高温条件下，用反应生成的还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，反应 的化学方程式为　３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３　　　 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　。（８年３考） ③产品：　生铁　（含碳量为２％～４．３％的铁合金），不是纯铁。（２０２１．２０①） （２）湿法炼铜（或水法冶铜或“曾青得铁则化为铜”）：利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，化学 方程式为　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４　。（８年３考） ５３ 基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 实验冲关 一氧化碳还原氧化铁 １．实验原理：  高温条件下，用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，反应的化学方程式为 　３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３　　　　 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　。 易错提醒 ①反应条件为高温。②反应物中有气体，生成物中气体不能标“↑”。③一氧 化碳还原氧化铁不属于置换反应。［２０２０．２４（２）第２空］ ２．实验装置（如图所示） ３．实验步骤 （１）检查　装置气密性　。 （２）将氧化铁粉末放入硬质玻璃管内并固定在铁架台上。 （３）先通入　一氧化碳　，再点燃酒精灯。［２０１９．２６（４）④］ 要点解读 ①目的是排尽硬质玻璃管内的空气，防止　一氧化碳与空气混合加热时发生 爆炸　。②实验用的一氧化碳在通入前必须要　验纯　。 （４）待装置内的空气排尽后，点燃酒精喷灯（提高反应温度）给氧化铁加热。 （５）反应结束后熄灭酒精喷灯，停止加热，继续通入　一氧化碳　。 要点解读 目的是防止压强减小引起澄清石灰水倒吸，使硬质玻璃管炸裂，同时防 止　生成的铁被空气中的氧气氧化　。 （６）待硬质玻璃管内固体冷却至室温后，停止通入一氧化碳，熄灭酒精灯。 要点解读 一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置，右侧酒精灯的作用是 　点燃尾气，防止污染空气　，或改为用气囊收集尾气。 记忆口诀 一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 ４．实验现象：硬质玻璃管内的　红棕色　粉末逐渐变为　黑色　，试管内的澄清石灰水　变浑 浊　，右侧酒精灯处气体燃烧，并产生　蓝　色火焰。 ５．产物检验 （１）用磁铁吸引：能够被吸引，说明产物是铁。 （２）加入适量的稀盐酸或稀硫酸，有　气体　放出，说明产物是铁。 ６．发生装置的改进：用“Ｗ”形管进行微型实验，优点是　节约药品　。 　　 ６３ 基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 ７．尾气处理装置的改进 （１）改进原因：澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体是　ＣＯ和 ＣＯ２　的混合物，可能无法点燃。 （２）改进思路：收集（如图１）；作为燃料燃烧为反应提供热量（如图２）。 图１ 　 图２ 命题点４　金属的锈蚀与防护（近８年仅２０２３年未考） 知识梳理 １．金属的锈蚀与防护 （１）铁的锈蚀 ①条件：铁与空气中的　氧气　和　水蒸气　同时接触。（８年３考） ②铁锈：属于混合物，主要成分是Ｆｅ２Ｏ３·ｘＨ２Ｏ，铁锈很疏松，不能阻碍里层