3.3.1 常见金属材料的性质与用途-【一战成名新中考】2024云南中考化学·基础夯实练

基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 （三）金属和金属矿物 命题点１　常见金属材料的性质与用途（８年８考） １．金属材料：包括　纯金属　（纯净物）以及它们的　合金　（混合物）。金属材料的使用经历 了青铜时代→铁器时代→多元材料时代。［２０２１．２４（１）；２０１９．２４（１）①］ 归纳总结 金属之最（２０２１．１９；２０１７．６） ①地壳中含量最高的金属元素：铝　　②人体中含量最高的金属元素：钙 ③目前世界年产量最高的金属：铁　　④导电、导热性最好的金属：银 ⑤熔点最高的金属：钨（制作灯丝）　 ⑥熔点最低的金属：汞（俗称水银） ⑦人类使用最早的金属：铜 　　　　 ⑧人类使用最广泛的金属：铁 ２．金属的物理性质及用途（８年４考） 物理性质 用途 共 性 有金属光泽 制作各种饰品 有　导电　性［２０２０．２４（１）；２０１６．２４（１）①第１空］ 制作导线（如铜线、铝线） 有　导热　性［２０２２．２４（１）第１空］ 制作炊具（如铁锅、铝锅） 有　延展　性［２０２３．２４（１）第２空；２０２１．２４（１）①］ 拉成丝或压成薄片（如铝箔、铁皮） 特 性 颜色：镁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈　紫红　色，金呈黄色，铁粉呈　黑　色 状态：常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，而汞是　液体　 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大 ３．合金及其特性（８年５考） （１）概念：在金属中加热熔合某些　金属　或　非金属　，  制得的具有金属特征的混合物。 易错提醒 ①合金中一定含有金属元素，但金属氧化物不是合金。②合金一定是混合物，  且不属于合成材料。 （２）特性：一般比组成它们的纯金属的熔点更低、强度和硬度更　大　、抗腐蚀性能更 　强　，机械性能好。（８年４考） 小实验 比较合金和纯金属的硬度［２０２２．２４（１）第２空；２０２０．１８Ａ］          　 操作及现象：相互刻画，　纯金属　表面有明显划痕。 结论：合金的硬度比组成它们的纯金属　大　。 （３）常见的合金 ①铁合金 ａ．生铁（含碳量２％～４．３％）和钢（含碳量０．０３％～２％），它们性能不同的原因是　含碳量 不同　； ｂ．不锈钢：抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械、炊具、容器、刀具等。 ②钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好，广泛应用于火 箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等；由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用 ２３ 基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 于制造　人造骨　。［２０２２．２２（１）③；２０１６．２２（１）②］ ③铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀性能强，可制造飞机外壳等。 ④其他合金：青铜、黄铜（铜锌合金）、锰钢、焊锡、伍德合金等。 方法指导 鉴别黄铜和黄金：煅烧后，没有变化的是黄金，表面变黑的是黄铜，因为黄铜中 的铜与氧气反应生成了黑色的氧化铜。也可用稀盐酸、ＡｇＮＯ３溶液鉴别。 命题点２　金属的化学性质及活动性顺序（８年８考） 知识梳理 １．金属与氧气反应（８年５考） 反应规律：金属＋ →氧气 金属氧化物（化合反应） 金属 反应条件 现象 化学方程式 铝 空气中缓慢氧化 表面　变暗　 　　　　　　　　　　　　 镁 空气中点燃 发出　耀眼的白光　，放出大量热 　　　　　　　　　　　　　 铁 氧气中点燃 　剧烈燃烧，火星四射　，放出大量 热，生成　黑色固体　 　　　　　　　　　　　　 铜 氧气中加热 红色固体逐渐变为黑色 　　　　　　　　　　　　　 金、银 化学性质稳定（“真金不怕火炼”，银长时间放置后依然光亮）［２０２３．２４（２）］ 易错提醒 铝在空气中，表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧 化，故铝具有良好的抗腐蚀性。［２０２１．２４（１）④］ ２．金属与酸反应（８年４考） 反应规律：金属＋ →稀酸 盐＋氢气（置换反应）。 反应条件：  金属的活动性顺序必须排在氢之前；  酸为稀盐酸或稀硫酸。 金属 化学方程式 现象 镁 稀盐酸 　 稀硫酸 　 反应剧烈，产生大量气泡 锌 稀盐酸 　 稀硫酸 　 反应比较剧烈，有大量气泡产生 铁 稀盐酸 　 稀硫酸 　 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐 变为　浅绿　色　　　　　　　　　　 铜 不反应 无明显现象 易错提醒 铁发生置换反应时，生成 ＋２价铁的化合物；Ｆｅ２＋在溶液中呈浅绿色，Ｆｅ３＋在 溶液中呈黄色。