精品解析：四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

宜宾四中高2022级高二上期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A. 吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由硅胶制成，硅胶耐强酸碱不易燃烧 B. 颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物 C. 利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂，有利于保护大气臭氧层 D. 火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽焰色 2. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 热碱水除油污涉及盐类的水解和酯类的水解 B. 消毒酒精是质量分数为95%的乙醇 C. 硅胶干燥剂具有许多极细的小孔而具吸水性 D. 氨的固定中氮元素既可被氧化也可被还原 3. 我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是 A. 步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B. 步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应 C. 步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应 D. 步骤③用蒸馏法除去坛底的糟 4. 下列错误的是 A. NH3的电子式为： B. 制备金属 Al： C. 某离子结构示意图为： ，可以表示35 Cl－，也可以表示37 Cl－ D. N 原子的轨道表示式为： 5. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列有关说法正确的是 A. 白磷分子中的键角为 B. CsCl和Na晶体类型相同 C. 1mol冰中含有2mol的氢键 D. S8与SiO2熔化时，破坏的作用力相同 7. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A. 2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)　ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1 B. 2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)　ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1 C N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-(a-b)kJ·mol-1 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 测氯水溶液pH 配制的溶液定容后摇匀 吸收尾气中的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是 A. 简单氢化物的还原性：Z<X B. Q的氧化物对应的水化物是强酸 C. W可与水反应生成H2 D. 工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物 10. 下列有关速率和平衡说法正确的是 A. 已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 B. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 C. 重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色 D. 使用正催化剂，改变了反应历程和∆H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 11. 在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 01MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 992 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是 A. SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B. 该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C. SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D. 为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 12. 中和滴定是一种操作简单、