精品解析：山东省潍坊市昌乐第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学考试试题 可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 Zn 65 Mn 55 As75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色 B. 向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 C. 用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色 D. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的个数有 ①CuSO4溶液用于除去乙炔中的H2S，是因为CuS难溶； ②ClO2既可用于自来水消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质； ③废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染； ④CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃； ⑤NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性； ⑥溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用； ⑦面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸钠与酸反应的原理 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 3. 叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：。生成的氮化钠()不稳定、易水解，下列说法错误的是 A. 与盐酸反应可生成两种盐 B. 题干方程式所列四种物质中属于电解质的有与 C. 与中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1 D. 当生成体积为89.6L(标准状况下)时，反应转移了12mol 4. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，101KPa下，11.2L中所含氧原子个数小于 B. 常温下，1L pH=l的溶液中的数目为0.2 C. 0.05 溶液中，阳离子的数目之和为0.1 D. 含0.2mol HCl的浓盐酸与足量反应，生成的个数为0.1 5. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+2[Fe(CN)6]3-+4OH-2[Fe(CN6)]4-+[Zn(OH)4]2-，下列叙述不正确的是 A. 放电时，N极电势高于M极 B. 充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小 C. 若离子交换膜只有OH-通过，1mol[Fe(CN)6]3-反应时，有lmolOH-通过离子交换膜 D. 放电时，N极电极反应为Zn-2e-+4OH-= 6. 实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 下列说法正确的是 A. 装置①为浓盐酸和反应，制备所需的 B. 装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C. 装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D. 实验时，先通入NO，再通入 7. W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子构型为四面体 B. YWX-离子构型为V形 C. 非金属性：X＜W＜Q D. 该阴离子中∠Y-X-Y为180° 8. 科研人员利用型复合光催化剂与和渗透Nafion膜构建了一个将还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，光照下催化剂电极产生电子()和带正电空穴(用表示，可以捕获电子)。其反应机理如图。下列说法错误的是 A. 图中a，b分别为、 B. 体系中总反应活化能 C. 催化剂表面的反应一定有或参与 D. 该人工光合作用总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 9. 实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 制作简单的燃料电池 制备并收集 除去固体中少量的 碳酸氢钠受热分解 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. ，二每羟基-花椒内酯的结构简式如图所示，它具有抗血小板聚集、钙通道阻滞作用。下列说法正确的是。 A. 该物质的分子中含有3种官能团 B. 1个该物质的分子中含2个手性碳原子 C. 1mol该物质最多能与3mol NaOH反应 D. 该物质能使酸性溶液褪色 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 实验目的 实验及现象 结论 A 比较S与Cl的非金属性 用pH计测定0.1mol·L-1Na2S溶液和NaCl溶液的pH，前者大于后者 非金属性：S<Cl B 鉴别白色固体Na2CO3和NaHCO3 室温下取少量固体于试管中，滴加几滴水，测量温度变化 温度降低的是NaHCO3.温度升高的是Na2CO3 C 检验Na