第十单元实验活动6酸、碱的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 第十单元 酸和碱 课程回顾 溶液的酸碱性与pH的关系是什么？ 中性溶液：pH=7 酸性溶液：pH<7，pH越小酸性越强 碱性溶液：pH>7，pH越大碱性越强 2 实验目的 加深对酸和碱的主要性质的认识。 01 通过实验解释生活中的一些现象。 02 试管 胶头滴管 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 坩埚钳 药匙 火柴 铁架台 实验仪器 4 附：铝箔在氧气中燃烧有链接 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！ 实验药品 5 附：铝箔在氧气中燃烧有链接 酸和碱与指示剂的作用 01 实验步骤 1．参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 酸、碱与指示剂作用 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 变成蓝色 变成红色 变成红色 不变色 不变色 变成蓝色 变成红色 变成红色 思考 如何识别一种溶液是酸溶液，还是碱溶液？ 酸与金属、金属氧化物反应 02 2．取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。 反应的现象 稀盐酸和生锈铁钉的反应 光亮的铁钉继续与酸作用 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色 光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色 原理 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 淡黄色溶液 浅绿色溶液 气泡 碱与某些盐反应 03 3．在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验内容 反应现象 向盛有CuSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液 再向上述试管中加入稀盐酸 出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。 蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。 原理 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色沉淀 酸与碱反应 04 4．在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 实验内容 反应的现象 向1mLNaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液再慢慢地加入稀盐酸 取上述无色的溶液1mL，置于蒸发皿中加热至液体蒸干 溶液由无色变成红色 溶液由红色变成无色 蒸发皿上出现白色固体 原理 NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应 氢氧化钙的性质 05 5．向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入1mL水，振荡； 再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。 继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 实验内容 反应的现象 结论（化学方程式） 向1mL水中加入少量 的氢氧化钙粉末,振 荡,再滴入1~2滴的 酚酞溶液,再加入 1mL的水,振荡 向1mL水中加入相同 质量的氢氧化钙粉 末,振荡,再滴入 1~2滴的酚酞溶液, 再加入1mL的稀盐 酸,振荡 有固体未溶解 溶液由无色变 为红色 有固体未溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色 氢氧化钙微溶于水， 水溶液成碱性 Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O 中和反应 酸、碱的化学性质 实验活动6 问题与交流 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ ①氢氧化钙微溶于水。 ②氢氧化钙溶液显碱性。 ③氢氧化钙溶液与盐酸反应。 22 1.[2023佛山南海区桂江一中模拟]食醋中含有醋酸，在生活中有许多妙用。 下列使用食醋肯定不能达到目的的是( ) B A.使紫色石蕊纸花变红 B.检验黄金中是否含有铜 C.除去菜刀上的铁锈 D.除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁） 随堂练习 23 【解析】 醋酸显酸性，根据酸的化学性质分析。 醋酸显酸性，能 使紫色石蕊纸花变红。 铜不能与醋酸反应，不能用来检验黄金中 是否含有铜。