3.3.3 金属的锈蚀与防护-【一战成名新中考】2024江西中考化学·基础夯实练

基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ３．实验现象 （１）硬质玻璃管中的现象为　红棕色粉末逐渐变为黑色　。 （２）试管中的澄清石灰水　变浑浊　。 （３）右端玻璃管口的现象为　气体燃烧，产生蓝色火焰　。 ４．注意事项 （１）实验用的一氧化碳在通入前必须要　验纯　。 （２）实验开始时先通入一段时间一氧化碳，再用酒精喷灯加热，目的是　排尽装置内的空气，防 止加热时发生爆炸　。 （３）实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至硬质玻璃管冷却至室温的目的是 　防止生成的铁再次被氧化　。 （４）因为一氧化碳有毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。 【归纳总结】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 ５．装置改进 （１）改进原因：由于澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体是 ＣＯ和 ＣＯ２的混合物，可能无法点燃，因此对原尾气处理装置进行如下改进。 （２）改进方案 ①收集 ②作为燃料燃烧为反应提供热量 　　　 　　　 命题点３　金属的锈蚀与防护（９年３考） 知识梳理 １．金属的锈蚀与防护（９年３考） （１）常见金属的锈蚀 ①铁锈蚀：与　氧气　和　水　同时接触。铁锈疏松多孔，不能阻止里层的铁继续与空气 中的氧气和水蒸气反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 ②铜锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式是Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３，铜生锈除 了与空气中的氧气和水蒸气有关外，还与空气中的　ＣＯ２　有关。 ③铝锈蚀：常温下，铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是　铝表面易生成一层致密的氧化铝 薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应　。 （２）铁制品锈蚀条件的探究（详见“实验冲关”） ０４ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 （３）金属的除锈方法 ①物理方法：用砂纸打磨。 ②化学方法：可用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，其化学方程式分别为　Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　、　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　。 （４）金属防锈 ①原理：隔绝　空气（或氧气）　或　水　。 ②措施 干：保持金属表面洁净和干燥，如用过的菜刀洗净擦干等。 膜：在金属表面覆盖保护膜，如刷漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金属等。 改：改变金属的内部结构制成合金，如制成不锈钢等。 ２．金属资源的保护 （１）有效途径 ①防止金属锈蚀。②回收利用废旧金属。③合理有效地开采矿物。④寻找金属的代 用品。 （２）意义 ①节约金属资源、节约能源。②减少重金属对环境的污染。 实验冲关 铁制品锈蚀条件的探究［２０２２．１５（３）］ １．实验设计 实验编号 ① ② ③ ④ 实验装置 实验现象 （一周后） 铁钉生锈，且在铁钉与水和空 气同时接触的部位生锈最严重 无明显现象 无明显现象 铁钉锈蚀最严重 ２．实验分析 （１）能得出铁生锈需要氧气的组合是　①②　。 （２）能得出铁生锈需要水的组合是　①③　。 （３）能得出食盐水能加快铁的锈蚀的组合是　①④　。 ３．实验结论 铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的　氧气　和　水蒸气　发生化学反应的过程。 ４．注意事项 （１）实验所用的铁钉需洁净无锈。 （２）实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是　除去水中溶解的氧气　，迅 速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。 （３）加植物油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气溶解到水中。 １４ 三、金属与金属矿物 【构建物质网络关系】 一、①３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４ ② Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ③Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ④Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ ⑤Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ ⑥Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ⑦Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ ⑧２Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｃ 高温 ４Ｆｅ＋３ＣＯ２↑ ⑨Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ 高温 ２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ ⑩Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 二、①Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ ②２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ ③ＣｕＯ＋Ｈ２ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ（合理即可） ④ ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ ⑤ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 命题点１　常见的金属材料 【知识梳理】 １．导电　导热　延展　紫红色　液体 【备考补充】ａ．铁　ｂ．铁　ｃ．钙　ｄ．铝　ｅ．银　ｆ．钨　ｇ．汞 ２．（１）金属　非金属 （２）大　低　强 （３）①含碳量不同　②人造骨 【小实验】有　无　大 【易错判断】 １．　２．　３．　４． 命题点