主题三 核心二 专项突破3 溶解度的图表分析（7年6考）-【一战成名新中考】2024福建中考化学·分层作业本优质课件PPT

第一部分 核心知识进阶训练 专项突破3 溶解度的图表分析（7年6考） 福建化学 化学 1 专项精讲 类型1 溶解度曲线的分析 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： 2 角度1 点的含义及应用 1.溶解度大小的判断和比较 （1） 时，A物质的溶解度为____ ，即 时 水中最多可溶 解____ 物质。（ ； ） 20 20 （2）A和B溶解度相等的温度是_ __ 。 （3） 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_ __________。 方法指导 确定某物质的溶解度或比较几种物质的溶解度大小时，必须指明温度。 3 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1） 时， 水中溶解____ 恰好形成饱和溶液。 40 （2） 时，将 物质加入 水中，充分溶解，得到的溶液是 ________溶液； 时，将 物质加入 水中，充分溶解，得到 的溶液是______溶液。（填“饱和”或“不饱和”） 不饱和 饱和 4 3.溶液溶质质量分数的大小比较和计算 （1） 时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为 ___________； 时，A、B两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大 小关系为_ ______。 方法指导 一定温度下，不同物质的饱和溶液，溶解度越大，溶液的溶质质量分数越大。 （2） 时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数为_ ________________ （列出计算式）。（ ； ； ） 5 （3） 时，将 加入 水中，充分溶解，所得溶液的质量为 _____ ，溶质质量分数为______； 时，将 物质加入 水中， 充分溶解，所得溶液的质量为____ ，溶质和溶剂的质量比为_ ____。 125 75 方法指导 ①某温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数 ； ②计算溶液质量或溶质质量分数时，应先根据溶解度判断溶质是否完全溶 解，未溶解的固体不应计入溶质质量里，故也不计入溶液总质量。 6 4.一定温度下，配制饱和溶液时所需溶质和溶剂的质量大小比较 （1） 时，分别用 水配制A、B、C的饱和溶液，所需溶质的质 量大小为_ __________。 （2） 时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，所需溶剂的质 量大小为_ __________。 （3） 时，配制等质量的A、B、C的饱和溶液，所需溶剂的质量大小 关系为_ __________。 7 方法指导 配制饱和溶液时：①溶剂的质量一定，物质的溶解度越大，所需该物质的质量越大；②溶质的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶剂的质量越小；③溶液的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。 8 角度2 线的含义及应用 5.溶解度受温度变化的影响大小及变化趋势 （1）A、B的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”，下同）， C的溶解度随温度的升高而______。 增大 减小 （2）A、B两物质中，___物质的溶解度受温度影响较小。 B 9 6.饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可使用的方法有________ ___________________________。 增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂） （2）要使C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以使用的方法有______ _____________________________。 增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂） 10 7.物质提纯及结晶方法的选择 （1）B物质适宜用__________的方法结晶。 蒸发溶剂 （2）若A中含有少量的B，可用______________________________的方法 提纯A。 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （3）若B中含有少量的A，可用__________的方法提纯B。 蒸发结晶 （4）若C中含有少量的A，可用__________的方法提纯C。 升温结晶 方法指导 提纯“谁”就让“谁”结晶，“陡升”用降温，“缓升”用蒸发，“下降”用升温。 11 8.改变温度后，溶液中各种量的变化情况 （1）将 时 的饱和溶液降温至 ，析出固体的质量为____ 。 [2021.13（2）③第1空］ 30 （2）将 时等质量A、B的饱和溶液降温至 ，析出晶体的质量大 小关系为A___B。析出晶体后