第九单元溶液专题复习：溶液的配制和基本计算课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

溶液的配制和基本计算 第九单元 配制溶液时需要用到哪些仪器呢？ 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管 一、配制一定量的溶质质量分数溶液的步骤 、 、 、 。 计算 称量、量取 溶解 装瓶 由固体溶质配溶液： m(溶质) = m(溶液) ×ω m(溶剂) = m(溶液) – m(溶质) 利用溶质不变求 1、计算： 配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，需氯化钠和水各多少克？ 解：m（NaCl）=50g×6%=3g m（H2O）=50g-2g=47g 用到的仪器有： ； 天平、药匙、量筒、胶头滴管 2、称量、量取： 注：天平称量时，药品需垫称量纸称量，有腐蚀性，易潮解的药品应放入玻璃器皿中称量。 用到的仪器： ； 玻璃棒的作用： 。 对比在过滤： 烧杯、玻璃棒 加速溶解 引流 上写某某溶液 下写溶质质量分数 氯化钠溶液 6% 3、溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。 4、装瓶保存贴标签： 在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？ 量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积 ，最终导致所配制溶液的浓度 ；相反，仰视刻度线会使取用的水的体积 ，最终所配制溶液的浓度 。 5、误差分析 偏少 偏小 偏大 偏多 溶液配制过程中的误差分析： 关键在于分析操作失误对溶质、溶剂质量的影响： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% ⑴造成实际值偏小的可能原因： ①溶质溶解的量变少了 ②溶剂的量增多了 ⑵造成实际值偏大的可能原因： ①溶剂的量减少了 ②溶质溶解的量变多了 二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1.计算： 6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g。 25 25 24 2.量取： 用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。 3.混匀（或稀释）： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 4.装瓶保存并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 50g×3%÷6%=25g 25g÷1.04g/cm3=24mL 50g－25g=25g 例题：配制200g 20%的盐酸，需38%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）的体积和水的质量是多少？ x = 105.3g 由浓溶液配： m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) ρ(浓) ×V(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) m(加水) = m(稀) – m(浓) 小结： 溶解固体法： 1.计算 2.称量 3.量取 4.溶解 稀释浓溶液法： 1.计算 2.量取 3.混匀 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 1 2 3 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外 【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： ⑴100g该溶液中含溶质________g。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。 ⑶将100g该溶液与100g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_____。 15 5% 10% 【典例2】要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 （ ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 D 【典例3】配制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ 　） A．称量时药品和砝码放反了 B．称取氯化钠的质量为7.0g C．量取溶剂时，俯视量筒读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 E. 在量取水时俯视凹液面最低处 C E 实际质量=砝码-游码 偏小 偏小 偏大 不变 偏大 4.将70℃的硝酸钠饱和溶液