第九单元溶液专题复习：溶解度曲线课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

专题 溶解度曲线 第九单元 溶解度 固体溶解度 气体溶解度 应用 定义：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。 影响因素 表示方法：溶解度曲线 定义： 影响因素 物质的提纯 内因： 。 外因：温度 温度升高溶解度增大，如 。 温度升高溶解度变化不大，如 。 温度升高溶解度减少，如 。 横坐标表示 ，纵坐标表示 。 曲线上点的含义 溶解度受温度的影响较大的采用 方法提纯 溶解度受温度的影响较小的采用 方法提纯 温度 100g 饱和状态 质量 溶剂和溶质的性质 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 温度 溶解度 该温度下的饱和溶液 该温度下的不饱和溶液 温度 压强 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 知识网络 饱和溶液与不饱和溶液： 在 下，在 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫 的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。 一定温度 一定量的溶剂 该溶质 1.对于不种溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 2.在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 一般规律： 饱和 溶液 不饱和 溶液 升高温度 加入同种溶质 加入溶剂 降低温度 蒸发溶剂 特殊情况：如氢氧化钙，温度越高，溶解性越弱。 溶解度 在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解的质量。 同一种固体在不同温度下的溶解度不同 100g是溶剂的质量，不是溶液的质量 饱和状态 单位：g 一定温度 饱和状态 100 溶解度曲线 1.溶解度曲线上的点表示： ； 溶解度曲线下方的点表示： ； 溶解度曲线上方的点表示： 。 2.⑴大多数物质的溶解度随温度的升高而 ， 如 ，分离适合用 结晶。 ⑵少数物质的溶解度随温度的升高而 ， 如 ，分离适合用 结晶。 ⑶个别物质的溶解度随温度的升高而 ， 如 。 某温度下的饱和溶液 某温度时的不饱和溶液 某温度下的饱和溶液，且有固体剩余 增大 KNO3 降温 变化不大 NaCl 蒸发 减小 Ca(OH)2 交点表示某温度下两种物质的溶解度相等 溶解度的影响因素 与溶质的性质、溶剂的性质和温度有关 与溶质和溶剂的质量无关 溶解度与溶解性 0.01g 1g 10g 难溶 微溶 可溶 易溶 压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。 定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度 1.点： 温度(℃) NaCl KNO3 溶解度/g t1 交点前：0<t<t1℃：SKNO3<SNaCl 交点后：>t1℃：SKNO3>SNaCl 2.线： 某温度下的溶解度 （饱和状态） 两曲线的交点： 表示该温度下的溶解度相等。 (t1℃：SKNO3=SNaCl) 溶解度随温度变化的规律。 溶解度曲线的用途 3.判断溶液的饱和程度： t3时的饱和溶液，且有晶体析出如 N点 曲线上的点：表示该物质在某温度时的溶解度(饱和状态)。如 M点 t/℃ A t3 K Q P t1 t2 M N S/g a b c 曲线外的点： 上方： 下方： t3时的不饱和溶液。如 K点 4.溶解度曲线的应用---除杂质问题 思考题1： 除去硝酸钾中少量氯化钠杂质的方法是什么？ 思路：采用降温结晶（冷却热饱和溶液） 思考题2：