9.3溶液的浓度课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 第九单元 猜想一下，是什么原因导致果农果树绝收的呢？ 1.比较颜色。 2.判断溶液浓与稀的根据是什么？ 颜色越深，表明溶液越浓 化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3 化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量） 【自主学习1】阅读书本42-43页内容，完成下列问题 1.溶液的浓度是指一定量的溶液里所含 。 2.溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其含义为 。 可表示为公式： 。 溶质的量 溶质质量与溶液质量之比 溶质质量 溶液质量 ×100% 一、溶质的质量分数 5 % 的食盐溶液 ① 5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ② 食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③ 将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④ 组成：m(食盐):m(水):m(食盐溶液) = 溶质质量 溶液质量 定义的理解 5 : 95 : 100 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 先来看一下P42的实验9-7，并完成P42上面的表格 0.5% 2.4% 9.1% 10% 20% 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质质量分数 10 90 20 80 全部溶解 全部溶解 实验9-8 【自主学习2】 1.请根据溶质质量分数的计算公式写出以下计算公式： 溶质的质量= ， 溶液的质量= 。 溶质的质量分数=   溶液的质量×溶质的质量分数 溶质的质量÷溶质质量分数 溶质质量+溶剂质量 （溶液密度×溶液体积） 10%代表什么呢 （1）每100 g葡萄糖溶液中含有葡萄糖的质量为______，含有水的质量为______； （2）该葡萄糖溶液中溶质和溶液质量之比为______； （3）该葡萄糖溶液中溶质和溶剂质量之比为______； （4）该葡萄糖溶液中溶剂和溶液质量之比为______。 你从溶质的质量分数中可以获得那些信息？ 10 g 90 g 1:10 1:9 9:10 36g 26.5% 饱和溶液的 溶质质量分数 S 100g＋S 20℃时氯化钠的溶解度是36g指： 在20℃ 时，100g水最多溶解该溶质36g。 = 温度 溶解度 水 （溶剂） 氯化钠（溶质） 饱和 溶液 溶质的质量分数 20℃ 100g 136g 溶质的质量分数= 100g＋36g 36g ×100% = 26.5% （某温度下 ） 36g 已知20℃时氯化钾的溶解度为34g，求20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为 34g 100g＋34g =25.4% 思考：能否配制出20℃时，溶质质量分数为40%的氯化钾溶液？ 不能 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是某物质的溶质的质量分数的最大值。 当堂过关 注：该温度下该物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质的质量分数越大。 溶质的质量分数与溶解度的区别和联系 溶解度（S） 溶质的质量分数（w） 区别 条件 状态 计算公式 单位 联系 一定温度 不一定温度 饱和溶液 不一定饱和的溶液中 g 无单位 在一定温度下的饱和溶液中： 溶质的质量分数=S÷(S+100)×100% / 溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100% 当堂过关 1. 20℃时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放入20gNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： x = 18g ＜ 20g ×100% ≈ 26.5% 36g 100g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 2.在一定温度下，从100g NaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的（ ） A．溶质的质量分数 B．溶液的质量 C．溶质的质量 D．NaOH的溶解度 A D 当