9.3溶液的浓度（一）课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题三 溶液的浓度（一） 义务教育教科书《化学》（人教版九年级下册） 一、溶质的质量分数 是溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质的质量分数越大，说明溶液越浓。 1.定义： 2.公式： 100g溶液中含溶质的质量 溶质的质量分数＝　　　　　 ×100% 溶质质量 溶液质量 ＝　　　　　 ×100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 2 溶质的质量 = 溶液的质量 = 公式反推 溶液质量×溶质质量分数 溶质的质量÷溶质质量分数 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 浅蓝色 蓝色 深蓝色 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 实验记录 练一练： 0.5% 2.4% 9.1% 溶质质量 溶剂质量 现 象 溶液中溶质质量分数 10g 90g 20g 80g [实验9－8] 配制两份氯化钠溶液 溶质质量 溶剂质量 现 象 溶液中溶质质量分数 10g 90g 20g 80g [实验9－8] 配制两份氯化钠溶液 10% 20% 全部溶解 全部溶解 讨论： 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 分析： 溶解度 氯化钠 水 溶液 溶质的质量分数 36g 36g 100g 136g 26.5% 一、溶质的质量分数（饱和溶液） 溶质t℃时溶解度36g是指： 溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36%是指： 100g溶液中含有36g溶质 在t℃时，100g水最多溶解该溶质36g。 饱和溶液的溶质质量分数＝　　　　　 ×100% 溶解度(S) 100g＋溶解度(s) 3.特殊公式： 注意：必须强调在一定的温度下 提问：一份饱和溶液恒温蒸发水分后，溶液的溶质质量分数会_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 不变 二、溶质质量分数的计算 【题型一】有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂的质量=溶液质量 - 溶质量分数 解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg 答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水的质量是126kg。 计算公式：m浓×c浓% = m稀×c稀% 分析：溶液稀释前后溶质的质量不变。 【题型二】有关溶液稀释的计算 例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解： 设稀释后溶液的质量为x 50g× 98% = X × 20% 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 X=245g 把50g换成50mL， 还需要什么条件？ 1、100g10%的氯化钠溶液，分别进行下列操作后，求所得溶液中氯化钠的质量分数各是多少？ （1）取出25g （2）加10g水 （3）加10g氯化钠 （4）蒸发10g水 （5）加10g氯化钾 10% 100g × 10% 100g × 100% +10g 100g×10% 100g × 100% +10g +10g 100g × 10% 100g × 100% - 10g 100g × 10% 100g × 100% +10g 相关练习 14 相关练习 2、20℃时硝酸钾的溶解度为30g，20℃时，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A、40.0% B、30.0% C、28.6% D、23.1% D 3、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其质量分数增大10%，应采取的方法是（ ） A、加入2.5克的KCl固体 B、把溶液倒出一半 C、把溶剂蒸发掉一半 D、加入50克15%的KCl溶液 D 相关练习 【题型三】与化学方程式相结合的计算 例3：100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算（1）这种硫酸中溶质的质量分数？（2）反应后溶液中溶质的质量分数？ 解：设硫酸的质量为X,生成的硫酸锌的质量为Y Zn + H2SO4 ==