9.3溶液的浓度课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单 溶液 课题3 溶液的浓度 1 实验探究一：三种浓稀不同的硫酸铜溶液 溶液的浓度 室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液 01 02 03 0.1g 0.5g 2g 实验步骤 新课讲授 定义： 一定量的溶液里所含溶质的量 表示方法： 溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。例如：溶质的质量分数为10%，是每100份质量的溶液中含溶质质量为10份 溶液的浓度 溶质的质量分数 溶质的体积分数 除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如：体积分数75%，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇 重点 新课讲授 定义： 溶质质量与溶液质量之比 溶质的质量分数 溶质的质量＋溶剂的质量 ×100% 溶质的质量 ＝ (溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 ) 每100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 例如：溶质质量分数为20%的白糖溶液，表示的意义是 每100份质量的白糖溶液中含20份质量的白糖 溶质的质量 溶液的质量 ＝ ×100% 公式： 含义： 溶质的质量分数 必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计 新课讲授 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数/% 1 浅 20 0.1 20.1 2 较深 20 0.5 20.5 3 深 20 2.0 22.0 在上述实验中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？ 0.5% 2.4% 9.1% 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ＝ ×100% 0.1 20.1 ＝ ×100% 0.5% 01 0.5 20.5 ×100% ＝ 2.4% 02 2.0 22.0 ×100% ＝ 9.1% 03 新课讲授 室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象(能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 20% 全部溶解 全部溶解 溶液的浓度 实验探究二：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液 实验步骤 新课讲授 已知20 oC时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20 ℃ 36 g 100 g 100 g + 36 g 不对。 理由如下： 该溶质的质量分数应为： ＝ 36 g 136 g ×100% 26.5% 新课讲授 区别  溶解度   溶质的质量分数   概念   一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量   任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比   表示意义 某物质溶解能力的大小   任一溶液的浓度大小   条件   一定温度 不定温度   状态   饱和状态   可饱和，可不饱和   单位   g   无单位   溶质质量分数与溶解度的关系 饱和溶液中： 溶质质量分数 ＝ 溶解度S 100＋溶解度S ×100% 新课讲授 【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ＝ ×100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 × ＝ 150 kg 16% ＝ × 24 kg ＝ 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 － ＝ 24 kg 150 kg ＝ － 126kg ＝ 典例精讲 现有一瓶98%的浓硫酸，你能帮我将它变成质量分数为20%的硫酸吗？ 新课讲授 m × a% = ( m+c) × b% 实质： 溶液稀释前后溶质的质量不变 注意事项： 表达式： m 稀释前溶液的质量 溶液的稀释 a% 稀释前溶液的溶质质量分数 b% 稀释后溶液的溶质质量分数 c 加水 的质量 ①所设的物理量是质量 ②未知量x后不带单位 ③解题过程中数字后写单位 ④最后要写答 新课讲授 设中未知数不带单位 计算过程带单位 简明的写出答 【例1】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？ 设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%＝x×20% 需要水的质量＝ 245 g－50 g ＝195 g x＝245 g 【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变(关键) 答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195 g。 典例精讲 Spirytus Rekt