命题点5 溶液浓度与溶液配制-【一战成名新中考】2024河北中考化学·基础夯实练

②意义 内容 表示意义 举例（如图所示） 表示在该点所示温度时 曲线上 物质的溶解度（溶液为 如A点表示物质乙在1，℃ 的点 饱和状态)，温度不同， 时的溶解度为 点 同一物质的溶解度不同 如C点表示物质甲、乙在 曲线的 表示在交点所示温度时 十固体物质的溶解度g 42℃时的 交点 两物质的溶解度相等 主题 均为cg 如物质甲的溶解度随温度 的升高而 ,物质乙 线 表示物质的溶解度随温 度改变而变化的趋势 的溶解度随温度的升高而 温度/ 质的性质与应用 曲线下 表示该点所示温度时，溶 如D点表示{℃时物质乙 方的点 液为不饱和溶液 的不饱和溶液 面 表示该，点所示温度时，溶 如D点表示(1℃时物质甲 曲线上 液饱和且有未溶解的固 的饱和溶液，且有未溶解的 方的点 体 甲物质 易蜡判断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质 2.饱和溶液一定是该物质的浓溶液 3.饱和溶液降低温度后一定会有晶体析出 4.搅拌可以增大固体物质的溶解度 命题点5 溶液浓度与溶液配制(10年9考) 知识梳理 1.溶质质量分数的计算(10年9考) 所有溶液：溶质质量分数= 溶质质量 ×100%= 溶质质量 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质质量 溶液密度×溶液体积×100% 饱和溶液：溶质质量分数= 溶解度 ×100% 溶解度+100g 2.溶液的稀释 (1)依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 (2)计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量 分数 3.溶液配制（详见“实验冲关”） 34 基础奔实练·河北化学 实验冲关 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制[2016.30(3)] 一、实验用品 托盘天平、药匙 氯化钠、蒸馏水。 二、实验步骤 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 主题 (1)计算：配制50g溶液所需氯化钠的质量为 g,需要量取水的体积为 mL(水的 物 密度可近似看作1g/cm3)。 (2)称量：用 称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 的性 (3)量取：用 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解。 与应 【操作要点】.选取量筒的量程要略大于或等于所需液体的体积；量取液体时在接近所需体积 时改用 滴加。b.用玻璃棒搅拌时，尽量不要使玻璃棒碰触容器的内壁和底部。 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3% 的氯化钠溶液。 (1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需质量分数为6%的氣化钠溶液g(体积 约为 mL),需要量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3)。 (2)量取：用 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（注明溶 液名称和溶质质量分数)，放到试剂柜中。 三、误差分析 误差 分析 错误操作 称量固体时，所用砝码生锈或沾有污渍 溶质质量」 称量固体前，天平指针向右偏 溶质质量 量取浓溶液时仰视读数 分数偏大 溶剂质量 量取水的体积时俯视读数或平视凹液面最高处 [2016.30(3)] 将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 用天平称量固体药品时，药品和砝码放反了，且使用了游码 药品倒入烧杯时纸片上残留少量固体药品 氯化钠没有完全溶解就装瓶 溶质质曼 溶质质量 药品中含有不溶性杂质 分数偏小 将药品倒入烧杯时，少量撤出 量取浓溶液时俯视读敏或平视凹液面最高处 量取水的体积时仰视读数 溶剂质量 烧杯内原来就有少量的水 基础芬实练·河北化学 35(2)水 (2)减小增大 【小实验】不同不同 (4)①温度溶解度 2.NHNO、 降低减小NaOH升高增大 ②ag溶解度相等增大诚小 【特别提醒】a.Ca0+H,0一Ca(OH) b.减小增大 【易错判断】 【小实验】 1.×2.×3.×4.× (I)NaOH NaOH固体溶于水时放出热量 命题点5溶液浓度与溶液配制 (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减小， 【实验冲关】 在大气压的作用下，U形管中红墨水左侧液面高于右侧液面 一、烧杯玻璃棒量筒胶头滴管 (3)氧化钙（或氢氧化钠固体或浓硫酸】 二、1.(1)347 【易错判断】 (2)托盘天平 1.×2.V3.×4.V (3)量筒 命题点4 溶解度 (4)玻璃棒 【知识梳理】 【操作要点】a.胶头滴管 1.(1)不能能 2.(1)252425 (3)①溶质溶剂溶剂 (2)量筒 ②降低升高升高降低 (3)玻璃棒 (4)①小②增大 三、增大诚小减小增大 2.(1)温