命题点4 溶解度-【一战成名新中考】2024河北中考化学·基础夯实练

命题点4溶解度(10年9考》 知识梳理 1.饱和溶液与不饱和溶液(10年5考) (1)概念 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里， 继续溶解这种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里， 继续溶解这种溶质的溶液。 (2)判断(2023.6A,2019.5C) 还能继銨 龙温度.定量溶剂甲， 不能继红 不饱和溶液 主题 溶解该物质 加入某种物质 饱和溶液 溶解该物质 (3)转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 增加 或蒸发 不饱和溶液、 饱和溶液 增加 ②改变温度（升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势） 质的性质与应 温度 上升型：不饱和溶液 饱和溶液 温度 温度 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 温度 (4)结晶 ①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较 的固 体物质，如氯化钠。 ②降温结晶（或冷却热饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升 高而明显 的固体物质，如硝酸钾。(2016.14C) 2.溶解度(10年9考) 概念：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态 (1)固体溶解度 时所溶解的 内因： 和 本身的性质 影响因素 1外因： 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱 (2)气体溶解度 和状态时的气体体积 内因：气体本身的性质和溶剂种类 影响因素 温度：溶解度随温度的升高而 外因 压强：溶解度随压强的增大而 (3)溶解度(20℃)与溶解性的关系 难溶微溶可溶易溶→ 0.01 1 I0溶解度g (4)溶解度曲线 ①概念：用横坐标表示 ,纵坐标表示 在坐标系上表示物质的溶解度 随温度变化的曲线。 基础芬实练·河北化学 33 ②意义 内容 表示意义 举例（如图所示） 表示在该点所示温度时 曲线上 物质的溶解度（溶液为 如A点表示物质乙在1，℃ 的点 饱和状态)，温度不同， 时的溶解度为 点 同一物质的溶解度不同 如C点表示物质甲、乙在 曲线的 表示在交点所示温度时 十固体物质的溶解度g 42℃时的 交点 两物质的溶解度相等 主题 均为cg 如物质甲的溶解度随温度 的升高而 ,物质乙 线 表示物质的溶解度随温 度改变而变化的趋势 的溶解度随温度的升高而 温度/ 质的性质与应用 曲线下 表示该点所示温度时，溶 如D点表示{℃时物质乙 方的点 液为不饱和溶液 的不饱和溶液 面 表示该，点所示温度时，溶 如D点表示(1℃时物质甲 曲线上 液饱和且有未溶解的固 的饱和溶液，且有未溶解的 方的点 体 甲物质 易错判断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质 2.饱和溶液一定是该物质的浓溶液 3.饱和溶液降低温度后一定会有晶体析出 4.搅拌可以增大固体物质的溶解度 命题点5 溶液浓度与溶液配制(10年9考) 知识梳理 1.溶质质量分数的计算(10年9考) 所有溶液：溶质质量分数= 溶质质量 ×100%= 溶质质量 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质质量 溶液密度×溶液体积×100% 饱和溶液：溶质质量分数= 溶解度 ×100% 溶解度+100g 2.溶液的稀释 (1)依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 (2)计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量 分数 3.溶液配制（详见“实验冲关”） 34 基础奔实练·河北化学(2)水 (2)减小增大 【小实验】不同不同 (4)①温度溶解度 2.NHNO、 降低减小NaOH升高增大 ②ag溶解度相等增大诚小 【特别提醒】a.Ca0+H,0一Ca(OH) b.减小增大 【易错判断】 【小实验】 1.×2.×3.×4.× (I)NaOH NaOH固体溶于水时放出热量 命题点5溶液浓度与溶液配制 (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减小， 【实验冲关】 在大气压的作用下，U形管中红墨水左侧液面高于右侧液面 一、烧杯玻璃棒量筒胶头滴管 (3)氧化钙（或氢氧化钠固体或浓硫酸】 二、1.(1)347 【易错判断】 (2)托盘天平 1.×2.V3.×4.V (3)量筒 命题点4 溶解度 (4)玻璃棒 【知识梳理】 【操作要点】a.胶头滴管 1.(1)不能能 2.(1)252425 (3)①溶质溶剂溶剂 (2)量筒 ②降低升高升高降低 (3)玻璃棒 (4)①小②增大 三、增大诚小减小增大 2.(1)温度100质量溶质溶剂 温度 四、金属与金属矿物 【构建物质网络关系】 命题点2金属矿物及冶炼 -,①3Fe+20,点繼Fe,0. 【知识梳理】 2Fe+2HC=FCl2+H2↑ 1.Fe03Al,0 ③Fe+H2S0,=FeS0,+H2t 2.(3)3C0+Fe0 高温2Fe+3