实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 讲义-《考点逐击》2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（讲练） 【实验目的】 1、用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO 2、熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用 【实验仪器】 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、火柴 【实验药品】 粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L盐酸、pH试纸 【实验步骤】 实验步骤 示意图 实验操作 ①溶解 用托盘天平称取5g粗盐，放入100mL 烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水 ②沉淀 向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2～3mL)，使SO与Ba2＋完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊，表明SO已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SO沉淀完全 继续向粗盐水滴加过量的NaOH溶液(约0.25mL)，使Mg2＋与OH－完全反应生成Mg(OH)2沉淀；最后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，使Ca2＋、Ba2＋与CO32－完全反应生成沉淀。用上述方法分别检验Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋是否沉淀完全 ③过滤 将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质 ④中和 向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 ⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除去杂质离子的精盐 【问题讨论】 1．本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ 2．在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？ 3．步骤③和步骤④的操作顺序能否颠倒？为什么？ 【易错点】 1.加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加 a．BaCl2溶液―→NaOH溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸 b．NaOH溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸 c．BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→盐酸 2.过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH 3.除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去 4.如何检验SO是否沉淀完全？ 静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全 【例1】（2023·江苏泰州）海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和SO，请完成下题： (1)下面是粗盐提纯的部分操作步骤，请补充③处实验步骤： ①用天平称取5.0g粗盐，放入100ml烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗 盐全部溶解，得到粗盐水。 ②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，使SO与Ba2+完全反应生成BaSO4将烧杯静置。 ③ ④向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液，使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+与CO完全反应生成沉淀。 ⑤… (2)有学生设计出如下粗盐提纯工艺流程图 ①上述流程图中③处加入的试剂是 。(填名称) ②写出流程中③处发生的离子反应方程式 ， 。 (3)方案评价 化学沉淀法中沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序能否交换？ 。(填“能”或“否”) 【例2】（2023·湖北）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请填写下列空白： (1)要得到纯净的NaCl必须对粗盐进行提纯。已知粗盐中的杂质离子主要是，通过如下操作可除去这些离子：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤，正确的顺序应该是_________(填标号)。 A．②①③⑤④ B．①②③⑤④ C．①③②⑤④ D．③①②⑤④ (2)是化学工业中的“三酸”“两碱”之盐酸、纯碱、烧碱的主要原料。现需用晶体配制的溶液。 ①配制该溶液所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 ②下列配制过程中的操作正确的是 (填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 B．称量完氯化钠用小纸条送入容量瓶底部，然后沿玻璃棒加入蒸馏水，然后摇匀 C．摇匀后要将氯化钠溶液装到试剂瓶中贴好标签备用 ③下列操作使配制的溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A．本实验