命题点5 溶液浓度与溶液配制-【一战成名新中考】2024广西中考化学·基础夯实练

基础夯实练!广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 气体溶 解度 概念 在压强为 "$" 2L;和一定温度时%在 " 体积水里溶解达到!饱和!状态时 的!气体体积! 影响 因素 内因 溶质$溶剂本身的性质 外因 !! 温度)随温度的升高而!减小!%如喝了汽水后%常常打嗝 !! 压强)随压强的减小而!减小!%如打开汽水瓶盖%汽水会自动喷出 %&溶解度曲线 $广西"#$#%&"B&北部湾") 年 ) 考% 内容 意义 图例 点 线 面 曲线上的点) !!!! 表示物质在对应温度时的溶解度%如图中 ! 点表示 !! ! J时*物质-的溶解度为 %6 F! 曲线的交点)表示!两物质在某温度时的溶解度相等!%如图中 %点表示!! " J时*物质-!1的溶解度相等! 表示该物质的溶解度随温度改变的变化趋势%根据溶解度变化 趋势一般分为三种) ! 陡升型)物质的溶解度随温度的升高而增大%如曲线!-! " 缓升型)物质的溶解度受温度影响变化不大%如曲线!H! & 下降型)物质的溶解度随温度的升高而减小%如曲线!1! 曲线以下区域内的点)表示此时的溶液为!不饱和溶液!%如图中& 点表示!! $ J时*-!H!1的不饱和溶液! 曲线以上区域内的点)表示此时的溶液为!饱和溶液!%且有未 溶解固体%如图中'点表示!! $ J时*H!1的饱和溶液! 链接&更多溶解度图表分析试题详见分层作业本重难专项 # L(8+ 命题点 /!溶液浓度与溶液配制 $北部湾") 年 % 考% 知识梳理 !&溶质质量分数 !""定义% !!!! !!!! 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比& !#"计算公式 所有溶液%溶质质量分数7 溶质质量 溶液质量 0"$$F 7 溶质质量 溶质质量<溶剂质量 0"$$F !!!! 饱和溶液%溶质质量分数7 ( ( <"$$ . 0"$$F"(表示溶解度# "&溶液的稀释 !""依据%溶液稀释前后#!溶质!的质量不变& !#"计算公式 ! 浓溶液质量0浓溶液溶质质量分数7稀溶液质量0稀溶液溶质质量分数 " 加水的质量7稀溶液质量1浓溶液质量 &# 基础夯实练!广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 实验冲关 一定溶质质量分数溶液的配制 一阶 教材要点梳理 !&用固体药品配制溶液&配制 /$ .溶质质量分数为 )F的氯化钠溶液 实验用品 托盘天平"带砝码#$药匙$量筒$胶头滴管$烧杯$玻璃棒$细口瓶$氯化钠$蒸馏水 实验装置 实验 步骤 计算 所需氯化钠的质量为!$ F!%水的体积为!%4!HI"水的密度可近似为 " .RSH%# 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠%放入烧杯中 量取 用!&6!HI的量筒量取所需的水%倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌%加速氯化钠溶解"玻璃棒的作用是!搅拌*加速溶解!# 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中%贴上标签" !!!!! !!!!!!! 注明溶液的名称及溶质的质量分数# "&用浓溶液配制稀溶液&用已配好的溶质质量分数为 )F的氯化钠溶液"密度约为 "&$( .RSH%##配 制 /$ .溶质质量分数为 %F的氯化钠溶液 实验仪器 量筒$胶头滴管$烧杯$玻璃棒$细口瓶 实验 步骤 计算 所需 )F的氯化钠溶液的质量为!"&!."体积约为!"%!HI#%水的质量为!"&!. 量取 用量筒量取所需 )F的氯化钠溶液和水%倒入烧杯中 混匀 用!玻璃棒!搅拌%使溶液混合均匀 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中%贴上标签 二阶 质疑与反思 $&误差分析 实验中的不当操作 误差分析 质量分数的变化 称量固体时%所用砝码生锈或沾有污渍 称量固体前%天平指针向右偏 量取浓溶液时!仰视!"填'俯视(或'仰视(%下同#读数 量取水的体积时!俯视!读数 将量筒内的水倒入烧杯时%有一部分水洒出 溶质!偏多! "填'偏多(或 '偏少(%下同# 溶剂!偏少! 导致质量分数!偏大! "填'偏大(或'偏小(# 药品倒入烧杯时纸片上残留少量固体药品 氯化钠没有完全溶解就装瓶 药品不纯%含有不溶性杂质 将药品倒入烧杯时%有少量药品撒出 量取浓溶液时!俯视!读数 量取水的体积时!仰视!读数 烧杯内原来就有少量的水 溶质!偏少! 溶剂!偏多! 导致质量分数!偏小! "填'偏大(或'偏小(# '# 参考答案!广西化学 基 础 夯 实 练 氯化氢是否除尽! # 干燥.- " "或除去.- " 中的水蒸气# )8"&#控制反应速率!可随时控制反应的发生和停止!""#防 止.- " 溶于水"或防止.- " 与水反应#!无 构建物质网络关系 !8.-!>+ " .- / "8 ! .;- " """ 点燃 .- " "合理即可# " ".;- " """ 点燃 ".- # .;.