05 溶质质量分数及溶液的配制-【一战成名新中考】2024安徽中考化学总复习·基础夯实练

基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 气体溶 解度 概念 在压强为１０１ｋＰａ和一定温度时，在１体积水里溶解达到　饱和　状态时 的　气体体积　　　　　　　　　　　 影响 因素 内因 溶质、溶剂本身的性质 外因  温度：随温度的升高而　减小　，如喝了汽水后，常常打嗝  压强：随压强的减小而　减小　，如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出 ４．溶解度曲线 内容 意义 图例 点 线 面 曲线上的点：  表示物质在对应温度时的溶解度，如图中 ａ点表示 　ｔ１℃时，物质Ａ的溶解度为４０ｇ　 曲线的交点：表示　两物质在某温度时的溶解度相等　，如图中 ｄ点表示 　 表示该物质的溶解度随温度改变的变化趋势，根据溶解度变化 趋势一般分为三种： ①陡升型：物质的溶解度随温度的升高而增大，如曲线　Ａ　 ②缓升型：物质的溶解度受温度影响变化不大，如曲线　Ｂ　 ③下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小，如曲线　Ｃ　 曲线以下区域内的点：表示此时的溶液为　不饱和溶液　，如图中ｂ 点表示　ｔ３℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ的不饱和溶液　 曲线以上区域内的点：表示此时的溶液为　饱和溶液　，且有未 溶解固体，如图中ｃ点表示 　 链接：更多溶解度图表分析试题详见分层作业本专项突破２Ｐ３９。 命题点５　溶质质量分数及溶液的配制 （高频：１０年１０考） 知识梳理 １．溶质质量分数 （１）定义：   溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 （２）计算公式 所有溶液：溶质质量分数＝溶质质量 溶液质量 ×１００％＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×１００％  饱和溶液：溶质质量分数＝ ＳＳ＋１００ｇ×１００％（Ｓ表示溶解度） ２．溶液的稀释 （１）依据：溶液稀释前后，　溶质　的质量不变。 （２）计算公式 ①浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ②加水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量 ０４ 书 基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 实验冲关 一定溶质质量分数溶液的配制 一阶 教材要点梳理 １．用固体药品配制溶液：配制５０ｇ溶质质量分数为６％的氯化钠溶液 实验用品 托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水 实验装置 实验 步骤 计算 所需氯化钠的质量为　３ｇ　，水的体积为　４７　ｍＬ（水的密度可近似为１ｇ／ｃｍ３） 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中 量取 用　５０　ｍＬ的量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解（玻璃棒的作用是　搅拌，加速溶解　） 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（   注明溶液的名称及溶质的质量分数） ２．用浓溶液配制稀溶液：用已配好的溶质质量分数为６％的氯化钠溶液（密度约为１．０４ｇ／ｃｍ３）， 配制５０ｇ溶质质量分数为３％的氯化钠溶液 实验仪器 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 实验 步骤 计算 所需６％的氯化钠溶液的质量为　２５　ｇ（体积约为　２４　ｍＬ），水的质量为　２５　ｇ 量取 用量筒量取所需６％的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用　玻璃棒　搅拌，使溶液混合均匀 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 二阶 质疑与反思 ３．误差分析 实验中的不当操作 误差分析 质量分数的变化 称量固体时，所用砝码生锈或沾有污渍 称量固体前，天平指针向右偏 量取浓溶液时　仰视　（填“俯视”或“仰视”，下同）读数 量取水的体积时　俯视　读数 将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 溶质　偏多　 （填“偏多”或 “偏少”，下同） 溶剂　偏少　 导致质量分数　偏大　 （填“偏大”或“偏小”） 药品倒入烧杯时纸片上残留少量固体药品 氯化钠没有完全溶解就装瓶 药品不纯，含有不溶性杂质 将药品倒入烧杯时，有少量药品撒出 量取浓溶液时　俯视　读数 量取水的体积时　仰视　读数 烧杯内原来就有少量的水 溶质　偏少　 溶剂　偏多　 导致质量分数　偏小　 （填“偏大”或“偏小”） １４ 参考答案·安徽化学 （三）水和溶液 命题点１　爱护水资源和水的净化 一、２．喷灌、滴灌 二、１．混合物 ２．明矾　不溶性　吸附性 ４．实验２　（３）使圆底烧瓶均匀受热　防止液体暴沸 ５．较多　不含或含较少　肥皂水　泡沫少、浮渣多　泡沫多、 浮渣少　煮沸　蒸馏 命题点２　水的组成及变化的探究 知识梳理 一、１．混合物 ２．Ｈ２Ｏ ３．氢元素　氧元素　水分子 实验冲关 【实验一】　２Ｈ２＋Ｏ２  点燃 ２Ｈ２Ｏ　淡蓝　水雾　氢元素　氧 元素 【备考补充】小　难　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ　黑色　红色 【实验二】　１．２Ｈ２Ｏ