04 溶解度及其应用-【一战成名新中考】2024安徽中考化学总复习·基础夯实练

基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点４　溶解度及其应用 （高频：１０年１０考） １．饱和溶液与不饱和溶液（１０年７考） 类型 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量的溶剂里　不 能继续　溶解某种溶质的溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里　还能继续　 溶解某种溶质的溶液 判断 依据 ①在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入某溶质，若不再溶解，则该溶液是 该溶质的　饱和　溶液 ②若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的　饱和　溶液 ③蒸发溶剂析出晶体后所得溶液一定为该溶质的　饱和　溶液 相互 转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 幑 幐帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯不饱和溶液 　增加　溶质或　蒸发　溶剂 　增加　溶剂 饱和溶液 ②改变温度（升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化） 上升型： 幑 幐帯帯帯帯帯帯帯不饱和溶液 　降低温度　 　升高温度　 饱和溶液 下降型： 幑 幐帯帯帯帯帯帯帯不饱和溶液 　升高温度　 　降低温度　 饱和溶液 与浓、 稀溶液 的关系 溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀没有必然联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 液不一定是稀溶液。在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液 的浓度　大　 ２．结晶 （１）概念：溶质从溶液中析出形成晶体的过程。 （２）常见的结晶方法 ①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较　小　的物质 （  溶解度曲线平缓），如提纯氯化钠或海水晒盐。（２０２０．１１Ｃ） ②降温结晶（又叫作冷却热饱和溶液法）：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出。适用于 溶解度随温度升高而　增大　，且受温度影响较大的物质（  溶解度曲线较陡），如提纯硝酸 钾。（２０１９．１０Ｃ；２０１６．１０Ｄ） ３．溶解度（高频：１０年１０考） 固体溶 解度 概念 在　一定温度下　，某固态物质在　１００ｇ　溶剂里达到　饱和　状态时所 溶解的　质量　，单位为“　ｇ　”（若未指明溶剂，则溶剂为水） 影响 因素 内因 溶质、溶剂本身的性质 外因  温度：大多数固体的溶解度随温度升高而　增大　，如ＫＮＯ３ 少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如ＮａＣｌ 极少数固体的溶解度随温度升高而　减小　，如Ｃａ（ＯＨ）２ 与溶解性 的关系 ９３ 基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 气体溶 解度 概念 在压强为１０１ｋＰａ和一定温度时，在１体积水里溶解达到　饱和　状态时 的　气体体积　　　　　　　　　　　 影响 因素 内因 溶质、溶剂本身的性质 外因  温度：随温度的升高而　减小　，如喝了汽水后，常常打嗝  压强：随压强的减小而　减小　，如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出 ４．溶解度曲线 内容 意义 图例 点 线 面 曲线上的点：  表示物质在对应温度时的溶解度，如图中 ａ点表示 　ｔ１℃时，物质Ａ的溶解度为４０ｇ　 曲线的交点：表示　两物质在某温度时的溶解度相等　，如图中 ｄ点表示 　 表示该物质的溶解度随温度改变的变化趋势，根据溶解度变化 趋势一般分为三种： ①陡升型：物质的溶解度随温度的升高而增大，如曲线　Ａ　 ②缓升型：物质的溶解度受温度影响变化不大，如曲线　Ｂ　 ③下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小，如曲线　Ｃ　 曲线以下区域内的点：表示此时的溶液为　不饱和溶液　，如图中ｂ 点表示　ｔ３℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ的不饱和溶液　 曲线以上区域内的点：表示此时的溶液为　饱和溶液　，且有未 溶解固体，如图中ｃ点表示 　 链接：更多溶解度图表分析试题详见分层作业本专项突破２Ｐ３９。 命题点５　溶质质量分数及溶液的配制 （高频：１０年１０考） 知识梳理 １．溶质质量分数 （１）定义：   溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 （２）计算公式 所有溶液：溶质质量分数＝溶质质量 溶液质量 ×１００％＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×１００％  饱和溶液：溶质质量分数＝ ＳＳ＋１００ｇ×１００％（Ｓ表示溶解度） ２．溶液的稀释 （１）依据：溶液稀释前后，　溶质　的质量不变。 （２）计算公式 ①浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ②加水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量 ０４ 参考答案·安徽化学 （三）水和溶液 命题点１　爱护水资源和水的净化 一、２．喷灌、滴灌 二、１．混合物 ２．明矾　不溶性　吸附性 ４．实验２　（３）使圆底烧瓶均匀受热　防止液体暴沸 ５．较多　不含或含较少　肥皂水　泡沫少、浮渣多　泡沫多、 浮渣少　煮沸　蒸馏 命题点２　水的组成及变化的探究 知识