3.1 电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 同步练习 一、单选题 1．下列叙述中，正确的是 A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 2．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（　　） A．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同 B．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D．中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质 3．下列事实可以证明氨水是弱碱的是（　　） A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C．氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱 4．下列属于酸，又是强电解质的是（　　） A．蔗糖 B．醋酸 C．硫酸 D．稀盐酸 5．下列说法正确的是（　　） A．次氯酸的电离方程式是HClO=H＋＋ClO－ B．醋酸是弱电解质，液态时能导电 C．0.1 mol·L－1氨水中NH4+的浓度小于0.1 mol·L－1 D．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱 6．25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（） A．V1＜20 B．Ka（HA）的数量级为10－5 C．M点溶液加少量水稀释, 增大 D．N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大 7．室温下，对于0.1mol/L醋酸溶液。下列判断正确的是（　　） A．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 B．该溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ 8．下列说法正确的是 （　　） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L 9．下列关于物质分类的说法正确的是（　　） A．稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体 B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 C．氨水、次氯酸都属于弱电解质 D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　） 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX 11．常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列错误的是（　　） A．常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9 B．x=0时，1<pH<7 C．x=5时，C(A-)=c(HA) D．x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L 12．下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－ 13．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是（　　） A．在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl，HA-的物质的量分数一定变大 B．将等物质的量的NaH A、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) C．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) D．将等物质的量的NaHA，Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 14．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H