2.1.1 钠及其氧化物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 钠及其氧化物 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，除NaCl外，常见的还有Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。那么，钠和钠的化合物都有哪些性质呢? 【导学思路】研究物质的一般思路 本学期我们将要学习的元素主要有Na、Cl、Fe、Al，一般的学习思路为： 讨论结构 物理性质 化学性质 根据原子结构预测可能存在的化学性质。 学习简单的物理性质，例如：颜色、状态、硬度、熔沸点、密度等。 根据从结构预测的化学性质，设计实验，逐一验证并总结，从实验操作，实验现象及实验原理等角度深入学习。 【学习任务一】微观探析——从Na的原子结构预测Na可能具有的化学性质 结合金属活动顺序表，Na在H前，猜测Na可以和酸反应 Na 预测 1 失去 还原 原子最外电子层上只有 个电子 更容易 电子 具有很强的 性 可以和O2等 剂反应 氧化 【实验2-1】切割金属钠 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 【学习任务二】钠的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 银白色有金属光泽 常温下为固态 质软 比水小，比煤油大 【总结】Na的物理性质： 【讨论】 1. 钠可以用小刀切割，说明什么？ 金属钠质软 2. 煤油的密度约为0.8g/cm3，分析钠为什么可以保存在煤油中？ 钠的密度比煤油小，可以沉在煤油底部，避免与空气接触。 钠在常温下能与氧气反应。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。 根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。 观察Na的切口，新产生的切口有何变化？为什么？ 现象：银白色的表面迅速变暗 原因：钠与空气中的O2反应，生成了氧化钠（无金属光泽）。 常温下，4Na + O2 = 2Na2O 银白色 → 变暗 一、实验原理： 【学习任务三】钠的化学性质——Na与氧气反应 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 实验现象： 钠熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 【学习任务三】钠的化学性质——Na与氧气反应 二、实验原理： 【学习任务三】钠的化学性质——Na与稀盐酸反应 实验现象： 剧烈反应，冒出大量气泡。 实验原理： 2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑ 离子方程式：2Na+2H+= 2Na++H2↑ 【预测】钠具有强还原性，从物质组成及氧化还原反应的角度预测钠与水反应的生成物。 【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 【学习任务四】钠的化学性质——Na与水反应 P36探究 实验现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔化成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热，且钠的熔点低 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论? 四处游动 有气体生成，推动小球迅速游动 嘶嘶作响，钠球逐渐变小，最后完全消失。有时可能有火花，或伴有爆鸣声..... 有气体生成，反应剧烈 溶液由无色变成红色 生成碱性物质 现象记忆小技巧：“浮熔游响红” 【结论】钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，产生大量气体，反应时放出热量，反应后得到的溶液显碱性。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O==2Na++OH-+H2↑ 10 【实验注意事项】①Na使用前要擦干净表面煤油②取用完金属Na后，剩余的Na要放回试剂瓶，K、P等物质同理。 钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。 【思考】钠保存在煤油或石蜡油中还有其他目的吗？当火灾现场存放有大量活泼金属时，能用水灭火吗？ 【思考】钠投入稀盐酸中，反应历程是怎样的？理由是？ 钠先和酸反应，再和水反应。因为反应实际是钠与氢离子反应，酸电离出的氢离子浓度更大。 【思考】若是将Na投入CuSO4溶液中，反应的先后顺序该如何？现象与与水反应有何异同？请写出化学方程式。 2