第五章 章节复习 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 本章复习 本章知识体系构建 硫及其化合物 单质硫 氧化物 物理性质： 化学性质 黄色晶体、难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。 氧化性 还原性 与金属（Fe、Cu）—FeS、Cu2S 与氢气加热生成H2S ——与氧气点燃生成SO2 二氧化硫 三氧化硫 酸性氧化物的通性 还原性：能使氯水、酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化性：与H2S反应生成硫单质 漂白性：剧透可逆性 ——具有酸性氧化物的通性 本章知识体系构建 硫及其化合物 酸 ——具有酸的通性 稀硫酸 浓硫酸 吸水性：干燥剂、使胆矾晶体变白 脱水性：蔗糖碳化 强氧化性：在加热条件下能氧化铜、碳等 硫酸盐 硫酸根离子的检验 常见硫酸盐 试剂：稀盐酸、氯化钡等 操作：先加稀盐酸，在加氯化钡等 硫酸钙：制作石膏绷带等 硫酸钡：用作钡餐 硫酸铜：制作波尔多液 本章知识体系构建 氮及其化合物 氮气与氮的固定 氧化物 氮气:性质稳定,但可与镁、氧气、氢气等在一定条件下反应 氮的固定:使氮气变为含氮化合物的过程 一氧化氮 二氧化氮 不溶于水、有毒 易与氧气化合成二氧化氮 有刺激性气味、有毒、易溶于水 与水反应生成硝酸和一氧化氮 本章知识体系构建 氮及其化合物 氨与铵盐 硝酸 极易溶于水，所得溶液呈碱性 氨气遇氯化氢生成白烟 物理性质 化学性质 ——易挥发、有刺激性气味 受热或光照易分解——保存在棕色试剂瓶里 浓、稀硝酸与铜反应 氨气 铵盐 可被氧气氧化为一氧化氮 实验室制法——氯化铵与氢氧化钙固体加热法 物理性质：绝大多数易溶于水 化学性质：受热易分解，与碱反应生成氨气 常温下，铝、铁在浓硝酸中钝化 强氧化性 本章知识体系构建 氮及其化合物 新型无机非金属材料 组成性能和应用 硅的制备 用作芯片、太阳能电池 含有元素 应用 ——硅、氧、碳等元素 耐高温、抗腐蚀、硬度高等 ——日常生活应用、航空航天领域、信息领域、新能源领域 硅 二氧化硅 ——制造光导纤维 ——碳化硅 ——富勒烯、碳纳米管、石墨烯 新型陶瓷 新型陶瓷 性能 特殊的光学、电学等性能 本章知识体系构建 氮及其化合物 传统无机非金属材料 水泥 ——原料：黏土和石灰石 陶瓷 玻璃 ——原料：黏土 原料：纯碱、石灰石和石英砂 主要成分：硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 硫及其化合物 1. 单质硫具有氧化性，但相同条件下氧化性比氧气和氯气的都弱 S + Fe FeS △ S + 2Cu Cu2S △ 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 △ Cl2 + Cu CuCl2 △ 2O2 + 3Fe Fe3O4 △ O2 + 2Cu 2CuO △ 2. 硫的氢化物H2S的稳定性比HCl和H2O的都弱 S+ H2 H2S △ 3. 最高价氧化物对应的水化物的酸性: H2SO4<HClO4 硫及其化合物 1. 单质硫具有氧化性，但相同条件下氧化性比氧气和氯气的都弱 2. 硫的氢化物H2S的稳定性比HCl和H2O的都弱 3. 最高价氧化物对应的水化物的酸性: 得出结论：硫元素的非金属性比氯元素和氧元素弱。 含硫物质之间的重要转化关系 H2SO4 SO3 SO2 H2SO3 S C CO2 CO H2S Na2SO3 二氧化硫和二氧化碳的重要性质及应用 1.性质比较   SO2 CO2 相同点 常温下是气体，密度大于空气，酸性氧化物 不同点 易溶于水(1体积水 可溶约40体积SO2) 微溶于水 有还原性 无还原性 能使品红溶液褪色 不能使品红溶液褪色 酸性：H2SO3>H2CO3 应用 (除杂) CO2中混有少量SO2，将气体通入饱和NaHCO3溶液中洗气 二氧化硫和二氧化碳的重要性质及应用 2. SO2和CO2的鉴别方法 (1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 化学方程式为：2H2S＋SO2 === 2H2O＋3S↓。 (3)用酸性高锰酸钾溶液，使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 化学方程式为：2KMnO4＋5SO2＋2H2O === K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。 (4)用溴水