专题五 考点三 分子结构与性质（课件PPT）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 单选版）

专题五　物质结构与性质 考点三　分子结构与性质 栏目索引 核心要点归纳 高考命题追踪 学科素养培优 要点一　共价键与键参数 核心要点归纳 课标引领 (1)认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 (2)知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价键。 (3)共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 1.判断σ键和π键的三种方法 判断方法 由轨道重叠方式判断 “头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键 由共用电子对数判断 单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键 由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 理解与辨析 ①成键原子半径越大，越难形成π键，如Si等难形成双键； ②σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定，但N2中π键较稳定； ③并不是所有的共价键都有方向性，如s­s σ键没有方向性； ④原子形成共价键时优先形成σ键； ⑤配位键也属于σ键 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 3．键参数对分子结构与性质的影响 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 要点二　分子的空间结构与“两大”理论 课标引领 (1)结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。 (2)知道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等技术进行测定。 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 1.价层电子对互斥模型与分子的空间结构 (1)价层电子对互斥模型的要点 价层电子对互斥模型反映价层电子对的空间结构，而分子的空间结构仅是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。 电子对数 成键对数 孤电子对数 VSEPR 模型名称 分子空间 结构名称 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 三角形 平面三角形 BF3   2 1 V形 SO2 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 电子对数 成键对数 孤电子对数 VSEPR 模型名称 分子空间 结构名称 实例 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 (2)中心原子的价层电子对的排斥力 ①判断分子的空间结构时，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对与成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为lp­lp≫lp­bp>bp­bp(lp代表孤电子对，bp代表成键电子对)。 ②三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键­三键>三键­双键>双键­双键>双键­单键>单键­单键。 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 2．杂化轨道理论与分子的空间结构 (1)杂化轨道理论的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道夹角 空间结构 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109°28′ 正四面体形 CCl4 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 (2)中心原子杂化类型和分子的空间结构的关系 分子组成 (A为中心 原子) 中心原子的孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 分子空间结构 实例 AB2 0 sp 直线形 BeCl2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 分子组成 (A为中心 原子) 中心原子的孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 分子空间结构 实例 AB3 0 sp2 平面三角形 BF3 1 sp3 三角锥形 NH3 AB4 0 sp3 正四面体形 CH4 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题五　物质结构与性质 3.利用价层电子对互斥模型比较键角的方法 比较方法 具体规律 ①比较中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对数越少，键角越大 ②比较中心原子的孤电子对数 中心原子价层电子对数相同时，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小 ③比较中心原子的电负性 同主族元素形成的化合物，中心原子的电负性越大，键角越大 ④比较成键原子的电负性 当中心原子相同时，成