专题七 化学反应速率与化学平衡（Word练习）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 单选版）

专题七　化学反应速率与化学平衡 [对应学生用书P209] 1．(2023·北京西城区一模)探究影响H2O2分解速率的因素，实验方案如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响 C．若用MnO2固体代替FeCl3溶液，反应速率不变 D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键 C　解析：实验②是在实验①的溶液中加入催化剂FeCl3，与实验①做对比实验，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，A正确；实验②是参照，实验③、④相当于在实验②的基础上升高和降低温度，可探究温度对H2O2分解速率的影响，B正确；MnO2和Fe3+都能作H2O2分解反应的催化剂，但不同催化剂的催化效果不同，故反应速率不同，C错误；H2O2、H2O都是极性分子，H2O2易溶于水，满足相似相溶原理，更主要是H2O2与H2O分子之间能形成氢键，D正确。 2．(2023·辽宁葫芦岛一模)活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为C(s)＋2NO(g)⥫⥬CO2(g)＋N2(g)　ΔH>0。下列说法不正确的是(　　) A．增大压强，平衡向脱硝方向移动 B．上述脱硝反应平衡常数K＝ C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到平衡状态 D．每处理标准状况下2.24 L NO，转移电子0.2 mol A　解析：该反应反应前后气体体积不变，改变压强，不影响平衡状态，A错误；结合反应的化学方程式，考虑物质的状态，上述脱硝反应平衡常数为K＝，B正确；C是固体，反应未平衡时，气体的总质量会发生改变，达到平衡后，气体总质量保持不变，若恒容体系内密度恒定不变，反应达到平衡状态，C正确；处理NO时，氮元素从＋2价降低至0价，标准状况下2.24 L NO的物质的量为0.1 mol，故每处理标准状况下2.24 L NO，转移电子0.2 mol，D正确。 3．(2023·河南湘豫名校联考)NO是大气污染物之一，常用H2还原。H2(g)与NO(g)的反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 B．反应②的活化能小于反应①的活化能 C．反应①、②和总反应的ΔH都小于0 D．催化剂能增大总反应中N2的平衡转化率 D　解析：催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的数目，提高活化分子百分数，从而增大反应速率，A正确；由图可知，反应②的活化能小于反应①的活化能，B正确；由图可知，反应①、②中反应物具有的总能量均高于生成物的，都是放热反应，故ΔH都小于0，C正确；催化剂只能增大反应速率，不能使平衡移动，故N2的平衡转化率不变，D错误。 4．(2022·海南卷)某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)⥫⥬CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大 C　解析：增大压强，平衡正向移动，则有v正＞v逆，由于温度不变，则平衡常数不变，A错误；加入催化剂，平衡不发生移动，故平衡时CH3CH2OH(g)的浓度不变，B错误；恒容下，充入一定量的H2O(g)，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，平衡正向移动，但CH2===CH2(g)的平衡转化率减小，D错误。 5．(2023·北京师大附中统考)工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表所示： 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5 下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH>0 B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能增大CO的转化率 C．工业上采用5×103 kPa和250 ℃的条件，其原因是原料气的转化率高 D．T ℃时，向2 L密闭容器中投入0.2 mol CO和0.4 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100 D　解析：由图表可知，随温度升高平衡常数减小，则该反应的ΔH＜0，A错误；加入催化剂不能使平衡移动，CO的转化率不变，B错误；该反应正向为放热反应，理论上温度越低、原料气的转化率越高，在实际生产中既要兼顾反应速率和转化率，又要考虑设备和技术成本，选择此条件是综合考虑实际情况的结果，C错误；初始时c(CO)＝0.1 mol/L、c(H2