专题六 化学反应与能量（Word练习）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 单选版）

专题六　化学反应与能量 [对应学生用书P205] 1．(2023·上海闵行区一模)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应消耗1 mol N2O吸热139 kJ B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．加入催化剂，可以减少反应热，增大反应速率 D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定 B　解析：该反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，为放热反应，则反应消耗1 mol N2O放热139 kJ，A错误；该反应是放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；加入催化剂，可以改变活化能，增大反应速率，但不能改变反应热，C错误；相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态的能量最高，过渡态最不稳定，D错误。 2．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH3 下列表述正确的是(　　) A．ΔH2>0 B．Mn＋SO2===MnO2＋S　 ΔH＝ΔH1－ΔH2 C．ΔH3>ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　 ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1 D　解析：S(s)和O2(g)反应生成SO2(g)是放热反应，ΔH2＜0，A错误；书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，B错误；题目未指明反应中能量变化值，不能比较ΔH1、ΔH2的大小，C错误；将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由③－①－②可得：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)，则有ΔH＝ΔH3－ΔH1－ΔH2，D正确。 3．(2023·辽宁本溪一模)根据下图中的能量关系，可求得C—H的键能为(　　) A．414 kJ/mol B．377 kJ/mol C．235 kJ/mol D．197 kJ/mol A　解析：据图可得热化学方程式：①C(s)===C(g)　ΔH1＝＋717 kJ/mol ②2H2(g)===4H(g)　ΔH2＝＋864 kJ/mol ③C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH3＝－75 kJ/mol 根据反应热与键能的关系，反应③的ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，则有－75 kJ/mol＝＋717 kJ/mol＋(＋864 kJ/mol)－4E(C—H)，解得E(C—H)＝414 kJ/mol。 4．(2023·安徽淮北一模)一种新型电池装置如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．镍钴电极反应：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O B．Ⅱ 区的Na＋通过a交换膜向 Ⅰ 区迁移，Cl－通过b交换膜向 Ⅲ 区迁移 C．该装置工作时总反应：N2H4＋4OH－＋4H＋===N2↑＋4H2O D．该装置工作时还利用了中和能 C　解析：镍钴电极上N2H4被氧化生成N2，则该电极是负极，电极反应为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，A正确；原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移， Ⅱ 区的Na＋通过a交换膜向 Ⅰ 区迁移，Cl－通过b交换膜向 Ⅲ 区迁移，B正确；正、负极反应相加得到总反应，则该装置工作时总反应为N2H4＋4H＋＋4OH－===N2↑＋2H2↑＋4H2O，C错误；根据正、负极反应可知，该装置工作时还利用了中和能，D正确。 5．(2023·山东临沂一模)一种光照充电电池结构如图所示，充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法正确的是(　　) A．充电过程中，光能最终转化为电能 B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，电极M为正极，电极反应为S＋6e－===4S2- D．放电时电极室N增加2 mol离子，理论上外电路转移1 mol电子 D　解析：充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3，则放电时电极N作正极；电极M充电时作阴极，放电时则作负极。充电过程中，光能最终转化为化学能，A错误； 充电效率与光照产生的空穴量有关，与电子量无关，B错误；放电时，电极M为负极，电极反应为4S2-－6e－===S，C错误；放电时电极N作正极，电极反应为I＋2e－===3I－，理论上当外电路转移1 mol电子，有1 mol Na＋从电极室M移向电极室N，则电极室N共增加2 mol离子，D正确。 6．(2023·陕西安康一模)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是(　　) A．这些离子中结合H＋能力最强的是a B．a、b、c、d、e五种粒子中c最稳定 C．c―→b＋d的反应，反