专题八 水溶液中的离子反应与平衡（Word练习）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 单选版）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 [对应学生用书P213] 1．(2023·北京西城区一模)下列反应与电离平衡无关的是(　　) A.FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 D　解析：FeSO4溶液与NH4HCO3发生反应：FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，生成沉淀，促进了HCO的电离，A错误；电解饱和NaCl溶液制备NaOH，同时生成H2和Cl2，促进了水的电离，B错误；加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，促进NH3·H2O的电离，C错误；将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶电解质的转化，与电离平衡无关，D正确。 2．(2023·浙江宁波十校联考)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是(　　) A．0.01 mol/L HBb溶液的pH＝2 B．HBb溶液的pH随温度升高而减小 C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D．0.01 mol/L NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb) B　解析：由于HBb为弱酸，0.01 mol/L HBb溶液中氢离子浓度小于0.01 mol/L，故溶液的pH＞2，A错误；升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb－为蓝色，C错误；0.01 mol/L NaBb溶液中，存在元素守恒c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)，D错误。 3．(2023·北京通州区一模)某温度下，四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示，下列推测不合理的是(　　) 酸浓度/(mol/L) 酸HX的pH 酸HY的pH 酸HM的pH 酸HN的pH 0.010 3.44 2.00 2.92 2.20 0.10 2.94 1.00 2.42 1.55 A.该温度下电离出H＋的能力：HY>HN>HM>HX B．该温度下将HY溶液加入NaX溶液中，发生反应为HY＋NaX===HX＋NaY C．该温度下当HX的浓度为0.10 mol/L时，c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－) D．该温度下用同种方法测定，相同体积的0.10 mol/L HM溶液比0.010 mol/L HM溶液导电能力强 C　解析：由表中数据可知，等浓度的四种一元酸溶液的pH：HX>HM>HN>HY，则该温度下四种酸电离出H＋的能力：HY>HN>HM>HX，A正确；等浓度HY溶液的pH小于HX溶液，说明HY的酸性强于HX，由强酸制弱酸的原理可知，HY溶液加入NaX溶液中发生的反应为HY＋NaX===HX＋NaY，B正确；HX为一元弱酸，在溶液中部分电离出H＋和X－，则溶液中：c(HX)>c(H＋)>c(X－)>c(OH－)，C错误；HM为一元弱酸，则相同体积的0.10 mol/L HM溶液中离子浓度大于0.010 mol/L HM溶液，故导电能力强于0.010 mol/L HM溶液，D正确。 4．(2023·河北邯郸六校联考)如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是(　　) A．实验②的混合溶液可能呈酸性 B．若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．若实验①中V＝V1，则混合液中c(Na＋)＝c(A－) D　解析：酸碱溶液恰好完全中和，实验②的混合溶液的溶质可能是强酸强碱盐或强碱弱酸盐，故溶液呈碱性或中性，A错误；若V1＞V2，说明HA的酸性比HB的强，但不能判断HA是否为强酸，B错误；两种酸溶液的pH相等，但不知道HA和HB的酸性强弱，故不能比较V1、V2的大小，C错误；若实验①中V＝V1，说明c(HA)＝0.01 mol/L，其pH＝2，则HA是强酸，恰好完全反应时溶液呈中性，结合电荷守恒推知c(Na＋)＝c(A－)，D正确。 5．(2023·湖南邵阳二模)常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Kb(MOH)的数量级为10-5 B．a、b两点对应的溶液中，水的电离程度：a<b C．等体积、等浓度的ROH溶液和MCl溶液混合后所得溶液中：c(OH－)<c(H＋) D．用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液，消耗盐酸体积：Va＝Vb C　解析：0.1 mol/L MOH溶液的pH＝11，