重庆市第十一中学校2024届高三上学期半期考试化学试题

重庆十一中高2024届高三上半期考试 化学试题 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 石墨烯 B. 氮化硼陶瓷 C. 储氢合金 D. 高纯硅 2.下列说法不正确的是 A. 燃煤中加入氧化钙有利于减少酸雨的发生 B. 丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色 C. 乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D. 在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成Fe3O4薄膜)可保护内层金属 3.葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCH3COOH和1molCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目为1NA B. 1molCO2中含有共用电子对数4NA C. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为1NA D. 11.2L(标准状况)SO2恰好完全溶于新制氯水，转移电子数为2NA 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A. 硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ B. 氢气燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ/mol C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓ D. 加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O ΔH>0 5.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响 B. 利用乙装置来测定化学反应速率 C. 利用丙装置来探究温度对化学平衡的影响 D. 利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响 6.下列说法错误的是 A. 将醋酸和苯酚分别滴入NaHCO3溶液都会产生CO2气体 B. Fe分别与H2O(g)和O2反应都可以得到Fe3O4 C. SO2分别通入KMnO4溶液和品红溶液，溶液褪色原理不同 D. 浓盐酸和浓硝酸均有挥发性和酸性，都可用于检验NH3 7.阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 阿斯巴甜分子中含有4种官能团 B. 阿斯巴甜既可以与酸反应也可以与碱反应 C. 阿斯巴甜分子完全水解生成3种产物 D. 1mol阿斯巴甜分子最多消耗5molH2 8.将mgCuO固体放入体积为2L的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：4CuO(s)⇌2Cu2O(s)+O2(g)。达到平衡时O2的物质的量为0.1mol。下列说法正确的是 A. 保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，平衡正向移动 B. 该温度条件下化学平衡常数K=0.05mol/L C. 压缩容器体积为原来的一半，达到新平衡后容器中固体质量增加3.2g D. 向平衡体系再通入0.1molO2，达到新平衡：0.05mol/L<c(O2)<0.1mol/L 9.金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 中间体1→中间体2的过程决定整个历程的反应速率 B. 加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 C. 整个历程中有碳碳键的断裂与形成 D. 中间体2→中间体3的过程是放热过程 10.下列实验操作及现象与对应的结论不匹配的是 选项 操作及现象 结论 A 将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NO3−在强碱性溶液具有氧化性 B 将浓硫酸与NaCl(s)混合后加热，瓶口有“白雾”出现 挥发性：H2SO4<HCl C 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方，铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 NH3的催化氧化反应是吸热反应 D 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解 Al(OH)3为两性氢氧化物 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 11.300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10−2mol/(L⋅min) B. 该反应在300℃时的平衡常数为1.44 C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡 D. 其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率增大 12.化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法