6.2化学平衡（第一课时）--2023-2024学年高一化学教材同步解读（沪科版2020必修第二册）.zip

第六章 化学反应速率和化学平衡 6.2化学平衡 课时1 可逆反应与化学平衡 课标导航 1.认识化学反应的限度 2.了解化学反应的可逆性 3.描述化学平衡状态 4.判断化学反应是否达到平衡 知识点拨 知识点拨01 可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物和生成物的混合物。 知识点拨02 化学平衡 （1）定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 （2）标志 ①v正=v逆 ②各组分成分的物质的量、质量、含量保持不变 （3）特征： ①“逆”：研究对象必须是 可逆 反应 ②“等”：处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 ③“定”：当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。 ④“动”：指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 ⑤“变”：任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。 知识点拨03化学平衡的移动的判断 反应举例 mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） 平衡判定 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④m+n=p+q时，总体积、总压力、总物质的量一定 m+n≠p+q时，总体积、总压力、总物质的量一定 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正=v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，即v正=v逆 平衡 ③v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 ④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD 不一定平衡 压强 ①m+n≠p+q时，总压强一定，其他条件一定 ②m+n=p+q时，总压强一定，其他条件一定 平衡 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ①m+n≠p+q时，Mr一定 ②m+n=p+q时，Mr一定 平衡 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 体系颜色不再变化 平衡 （1）压强 ① 对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应一定处于化学平衡状态。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)等。 ② 对于化学反应前后气体的化学计量数没有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应不一定处于化学平衡状态。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)等。 （2）气体平均摩尔质量 数学表达式： ① 均为气体参与的可逆反应，则根据质量守恒定律mg一定不变， 当△n(g)≠0，一定时，可逆反应一定处于化学平衡。如N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 当△n(g)＝0，为一定时，可逆反应不一定处于化学平衡。如：H2(g)+I2(g)2HI(g) ② 有非气体参与的可逆反应，需具体问题具体分析： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) 若投入一定量NH2COONH4，一定时，可逆反应一定处于化学平衡。 CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) 气体只有二氧化碳，始终都等于44，可逆反应不一定处于化学平衡。 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) (反应物) = 30g/mol，一定时，可逆反应不一定处于化学平衡。 (反应物) ≠ 30g/mol，一定时，可逆反应一定处于化学平衡。 （3）气体密度 数学表达式：ρ= mg ÷ Vg ①各组分均为气体，则根据质量守恒定律，mg始终保持不变： △n(g)＝0. ρ总为恒值，不能作平衡标志 当△n(g)≠0，恒容：体积不变，则ρ总为恒值，不能作平