9.3 溶质的质量分数讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 第三节 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1.牢记下面的公式： 2.使用该公式时的注意事项： (1)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。(计算溶质质量时要考虑溶解度) (2)溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 (3)上下的单位要统一。 3. 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 二、配制一定溶质质量分数的溶液 1.用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 2.用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。 3.溶液的稀释计算 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 4.关系式 ①加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝(溶液质量＋加入水的质量)×稀释后溶液质量分数% ②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝(浓溶液质量＋稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数 5.溶液的混合计算 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 6.误差分析 ①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体)，那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 ③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 7.有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： ①原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ②反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。 ① 盐酸溶液中溶质的质量分数为 ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。 【注意事项】 ①铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 ②不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 ③在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。 三、知识点练习 (一)溶质的质量分数计算 1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( ) A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐 C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20 2.依照你对溶液组成的认识，推断以下说法正确的选项( ) A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸 C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20% D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20% 3.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( ) A.1% B.10% C.11.1% D.9% 4.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 5.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会(　　) A. 变大                       B. 变小                     C. 不变                     D. 无法确定 6.将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为(　　) A.80 g B.100 g C.200 g D.280 g 7.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(　　) A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1% 8.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(  ) A. 9.8%                     B. 10.2%                    C. 10.8%