1.2 反应热的计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 同步练习 一、单选题 1．下列说法或表示方法正确的是（　　） A．的燃烧热是-，则的 B．由C(石墨，s)C(金刚石，s) 可知金刚石比石墨稳定 C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D．在稀溶液中：，若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.6 2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（　　） A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律 3．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是（　　） A．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋N2O4(g)= N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 4．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H 是（　　） A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol 5．已知：25℃，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O2(g)=MnO2(s) ΔH1 =-520 kJ·mol-1；反应②Mn(s)+ SO2(g)+ O2(g)=MnSO4(s) ΔH2 =-768 kJ·mol-1，则反应MnO2 (s)+SO2(g)=MnSO4(s)的 ΔH为（　　） A．-248 kJ·mol-1 B．+248 kJ·mol-1 C．-1288 kJ·mol-1 D．+1288 kJ·mol-1 6．已知下列热化学方程式：； ，由此可知的，其中的值是 A． B． C． D． 7．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3不变 D．反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1 8．火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为： 已知： 则x为（　　） A． B． C． D． 9．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用CO2与NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。 已知：① ② ③ 则：反应的为（　　） A． B． C． D． 10．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟( 表示O2， 表示SO2， 表示催化剂)。下列说法正确的是（　　） A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度 B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程 C．催化剂可降低反应的活化能，从而使∆H减小 D．1mol SO2和1mol O2反应，放出的热量小于99kJ 11．根据所示的能量图，下列说法正确的是（　　） A．破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量 B．2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和 C．1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ D．2AB(g)=A2(l)+B2(l) ΔH＜(b-a)kJ·mol-1 12．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢