2.2 构成物质的微粒（Ⅰ）—分子同步课件-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

第二章 2.2 构成物质的微粒（Ⅰ）—分子 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1. 了解分子的概念及其组成。 2. 掌握分子式的表示方法，能够根据物质的化学式推算出其分子式。 3. 能够应用所学知识解释某些物质的性质和现象。 3 重点与难点 1. 分子的概念及其组成。 2. 分子式的表示方法及其应用。 3. 物质性质与分子结构的关系。 4 实验原理：分子的扩散运动(属于物理变化) 现象： 教室里充满香气 解释： 1、许多物质由叫做分子的微粒构成 2、香水中的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到酒精和香精的气味。 课堂引入 如果我们把看的见的水想象成是由很多很多小到肉眼看不见的微粒聚集而成的，当水受热时，就会分散开来成为一个一个的微粒，我们称这种微粒为水分子，分子很小，是肉眼看不见的，所以我们就看不见了。当遇冷的时候，一个一个水分子又聚集在一起，聚集的多了我们又看到了液体状态的水。 构成物质的微粒——分子 新知讲解 分子是真实存的 用扫描隧道显微镜获得的苯分子图 几种分子的模型 用扫描隧道显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像 分子的性质 分子的质量和体积都很小 构成物质的微粒——分子 一滴水中有1.67×1021个水分子，即：1670000000000000000000个 一个水分子的质量是3×10-26千克，即0.00000000000000000000000003kg 如果10亿人都来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，24小时不停的数，需要数多少年？ 三万多年 分子的性质 分子的质量和体积都很小 构成物质的微粒——分子 这个实验说明了分子具有什么性质？ 分子的性质 分子间有间隙 构成物质的微粒——分子 固体 液体 气体 气体分子 间的间隔 ＞ 液体分子 间的间隔 固体分子 间的间隔 ＞ 分子的性质 分子间有间隙 构成物质的微粒——分子 品红分子在冷水和热水中的运动情况 分子的性质 分子总是在不断运动着 构成物质的微粒——分子 原子的概念 原子是化学变化中的最小粒子 注意：化学反应前后原子的种类和 数目不变 构成物质的微粒——原子 分子 原子 构成 在化学变化中破裂成 物质 构成 构成 构成物质的微粒——原子 原子与分子的关系 分子 原子 相同点 都是构成物质的基本粒子 质量、体积都非常小 彼此间有间隔 处于不断运动中 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同。 不同点 在化学变化中分子可以再分，而原子不可分 相互关系 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子 构成物质的微粒——原子 原子的构成 质子(+) 中子 原子核 原子 核外电子(-) { (+){ 构成物质的微粒——原子 原子核外电子排布规律 没有固定的轨道，但有经常出现区域； 核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7； 离核越近能量越低； 最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 构成物质的微粒——原子 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 相对质量 1/1836 忽略 1.007 1 1.008 1 构成物质的微粒——原子 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 不同种类的原子，质子数、电子数不同 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 不是所有原子都有中子 原子的结构 几种常见原子的构成 注意： 分子的特性 【实验2-5】酚酞溶液滴入氨水实验 实验现象：试管中溶液由无色变红色 不同温度下水分子的运动速率不 同 温度越高，分子运动速度越快 离子的概念 带电荷的原子或原子团。 离子的分类: 阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如 构成物质的微粒——离子 阳离子：质子数 〉核外电子数 阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 离子质子数与核外电子数之间的关系 构成物质的微粒——离子 下节课再见 28 $$