内容正文：
第五章
5.3 二氧化碳的性质和制法
1
学习目标
1
重点与难点
2
教学内容
3
课后练习
4
目 录
CONTENTS
2
学习目标
1. 了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
2. 掌握二氧化碳的制法及其应用。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
3
重点与难点
1. 二氧化碳的物理性质和化学性质。
2. 二氧化碳的制法及其应用。
4
课堂引入
二氧化碳的循环
一、二氧化碳的物理性质
通常状况下，二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体。密度为1.977 g/L，比空气的密度大，能溶于水，大约1体积水溶解1体积二氧化碳。在加压降温时，二氧化碳能转变为液体和白色固体——干冰。
新知讲解
CO2的化学性质
一般情况下， 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳不能供给呼吸。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
二氧化碳能和水反应生成碳酸。
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
二氧化碳有何性质
一氧化碳和二氧化碳的比较
一氧化碳 二氧化碳
物理
性质 无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水
一氧化碳 二氧化碳
化学
性质 可燃性、还原性、毒性 ①二氧化碳能和水反应生成碳酸；②二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；③二氧化碳能和碳单质反应；④二氧化碳能参与光合作用；⑤不可燃，不助燃
一氧化碳 二氧化碳
检验
方法 通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
主要
用途 作燃料、冶炼金属 灭火、制汽水、人工降雨、气体肥料、化工原料
一氧化碳 二氧化碳
转
换
实验室制取二氧化碳的装置
在实验室内怎样安全方便地制备CO2?
1.当大理石与稀盐酸接触时,看到什么现象?
2.收集二氧化碳的集气瓶为何瓶口向上?
3.能用排水法收集二氧化碳吗?
4.如何检验集气瓶已收集满瓶的CO2?
5.长颈漏斗的下端口未浸入溶液中,结果会怎样?
该反应的化学反应方程式是:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
碳酸不稳定性很容易分解：H2CO3====H2O+CO2
两式相加便是总的反应式：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？
浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。
2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？
碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。
思考：
15
选择适当的反应：
（该反应可行吗？有无别的气体同时生成？反应条件在实验室内能满足吗？是否安全、方便？）
选择合适的装置：
发生装置
反应物状态
反应条件
收集装置
排空气法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
O2的发生装置
CO2的发生装置
适用于反应物是固体且需加热
适用于反应物有两种（固体+液体）且不需加热
关于收集较纯的二氧化碳的处理
实验室制取二氧化碳
18
检验方法
验满方法
澄清石灰水
变浑浊
火焰熄灭
CO2的验证方法和验满方法
19
总结实验室制取气体的一般思路
1、探究反应原理。
2、探究反应的发生装置和收集装置。
3、探究气体的检验和验满的方法。
20
二氧化碳的用途
1．灭火：(1)二氧化碳的密度比空气的大。(2)一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳灭火既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质。
2．用于人工降雨、制冷剂：干冰(固体二氧化碳)升华吸收大量的热。
3．作气体肥料：二氧化碳是绿色植物进行光合作用的基本原料，可以提高农作物的产量。
4．制汽水。
5．作化工原料。
1. 空气中二氧化碳含量偏高的影响：
二氧化碳无毒，但人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷；大气中二氧化碳含量的上升，导致温室效应加剧。
2. 温室效应加剧的后果：地球表面温度升高，导致冰川融化、海平面上升，淹没沿海的一些城市；引起气候反常，土地变成沙漠；生态环境变坏，生物物种减少，人类健康受到损害等。
二氧化碳对环境的影响
3. 为防止温室效应进一步加剧，应采取的措施：一方面减少二氧化碳等温室气体的排放，如减少含碳燃料的燃烧，开发利用新能源，如太阳能、风能、地热能等清洁能源，提倡“低碳生活”等；另一方面加强对二氧化碳的吸收，如大量植树造林，禁止乱砍滥伐等。
1、在以下方法中，既能证明二氧化碳不能支持燃烧，又能证明二氧化碳比空气重的方法是 （ ）
A．将燃着的木条插入充满CO2的集气瓶内，火焰熄灭