4.4 化学方程式-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

第四章 4.4 化学方程式 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1.学生能够理解化学方程式的含义，知道其是表示化学反应的一种方法。 2.学生能够掌握书写化学方程式的基本步骤和原则，包括正确书写反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明必要的反应条件等。 3.学生能够通过实验或查阅资料，验证化学方程式的正确性。 3 重点与难点 1.掌握化学方程式的平衡法则和计算方法； 2.理解化学反应中物质的量守恒定律，能够根据反应条件写出化学方程式。 4 什么是化学方程式 THE ONE 课堂引入 化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式. 例如:C+O2=CO2 点燃 新知讲解 2、化学方程式的意义 例如:C+O2===CO2 点燃 相对分子质量: 12 32 44 质量比 12 : 32 : 44 （1）质的方面：表示反应物、生成物的种类和反应条件； （2）量的方面：表示各物质的质量关系,且符合质量守恒定律。 (3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。 以2H2＋O2 2H2O为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36； ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。 1．书写原则：以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，“===”两边各原子的种类和数目必须相同。 2．书写步骤 (1)写：在短线的左右两边分别写反应物和生成物的化学式。 化学方程式的书写 (2)配：在化学式前面配以适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。 (3)标：标明反应条件和生成物的状态； “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 (4)查：一查反映客观事实的化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生成物状态是否标注、标注是否恰当；四查反应条件是否标明且是否正确。 配平方法 (1) 观察法 S + O2 SO2 点燃 C + O2 CO2 点燃 C + O2 CO 点燃 这种方法适合一些简单的化学方程式，凑数进行配平。 2 2 （2）最小公倍数法 点燃 P + O2 P2O5 O原子 2 5 P + O2 P2O5 点燃 ①找角标大的元素 ②找等号两边各出现一次的元素 10/2=5 10 10/5=2 5 2 4 P原子 1 2 13 化学方程式中，化学式C2H2最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点。 通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数2，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数1，故生成物中含有氧原子数为2×2+1=5，而反应物C2H4中没有氧原子，故在O2前配上化学计量数5/2。 C2H2 + O2 CO2 + H2O C2H2 + O2 CO2 + H2O 1 2 1 5/2 （3）归一法 化学方程式的读法 1. 根据化学方程式的意义，化学方程式可以有多种读法（以C＋O2 CO2为例）。 (1)规则：从左到右读，先读反应物，后读生成物；“＋”读作“和、跟、与”等；“===”读作“生成”；“△”读作“加热”。 (2)宏观读法： ①定性读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； ②定量读法：在反应中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12∶32∶44（即3∶8∶11），即每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳。 (3)微观读法： 该反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为1∶1∶1。 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。 化学方程式的意义 ①表示反应物、生成物、反应条件 ③表示各物质之间的质量比 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比 课堂小结 化学方程式的配平 书写原则 配平方法 书写步骤 遵守客观事实 遵守质量守恒定律 最小公倍数法 一“写” 二“配” 三“标” 下节课再见 20 $$