2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．在化学反应：A+B = C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC。若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量为 A．6g B．lg C．4g D．3g 2．若有化学反应4A+B2=2A2B，且A与B元素的相对原子质量之比为1:2，则12g B2完全消耗时生产A2B的质量为 A．15g B．18g C．24g D．36g 3．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量 A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g 4．现有化学反应：，若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应，则生成Z的质量为 A．等于（a+b）g B．大于（a+b）g C．小于（a+b）g D．不大于（a+b）g 5．60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为 A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g 6．由化学方程式：CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z值分别是 A．4、8、2 B．1、2、3 C．2、4、1 D．4、4、2 7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A．丙可能是单质 B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 C．该反应是化合反应 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 8．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知X的相对分子量为n，Q的相对分子量为2n，则下列推断正确的是的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 A．反应后生成15 gZ B．反应后Q的质量为12g C．该反应中Y与Q发生改变的质量比为1：3 D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 9．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应后Z物质的质量为93.6g 10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 未测 32 1 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为15g C．物质Y不一定是化合物 D．反应中Y、Q变化的质量比为6：5 二、计算题 11．在实验室制取二氧化碳的操作中，将20g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响)： (1)反应生成气体的质量 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 12．小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 13．为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，取大理石样品放入装有足量稀盐酸的烧杯中充分反应（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），有关数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸的质量 大理石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150g 16g 161.6g （1）反应中生成二氧化碳的质量为__________； （2）求该大理石样品中碳酸钙的质量分数__________。 三、填空与简答 14．中国政府提出努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳捕捉”是实现“碳中和”的有效途径之一。可用氢氧化钠溶液进行“碳捕捉”，发生反应的化学方程式为 ；还可将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为乙醇C2H5OH）和水进行“碳捕捉”，若用该方法获得46 g乙醇，则消耗氢气的质量为 。 15．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。以下为“碳捕集”流程图： Ⅰ、碳中和 (1)“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。 (2)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。