专题三 离子反应 氧化还原反应（Word练习）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

专题三　离子反应　氧化还原反应 [对应学生用书P193] 1．(2023·北京东城区一模)依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是(　　) A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B．将钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 A　解析：CO和NH发生相互促进的水解反应，产生刺激性气味气体NH3，不是氧化还原反应，A正确；钠放入CuSO4溶液中，钠与水反应生成NaOH和氢气，Na、H的化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；向酸性KMnO4溶液中加入H2O2生成水和氧气，Mn、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；氯水在光照条件下放置一段时间后，HClO分解生成HCl和氧气，Cl、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误。 2．(2023·山东青岛统考)高铜酸钾(KCuO2)是黑色固体，可通过如下反应制取：2CuO＋2KO2===O2↑＋2KCuO2，下列说法错误的是(　　) A．CuO中氧元素化合价不变 B．KCuO2可能具有强氧化性 C．该反应中每消耗0.2 mol CuO，转移0.2 mol电子 D．该反应中KO2既发生氧化反应又发生还原反应 C　解析：CuO中O的化合价为－2，KCuO2中O的化合价为－2，根据反应的化学方程式分析，氧化铜中氧元素全部转化到KCuO2中，故CuO中氧元素化合价不变，A正确；KCuO2中Cu化合价为＋3，则KCuO2可能具有强氧化性，B正确；Cu由＋2价变为＋3价，2 mol CuO失去2 mol电子，2 mol KO2失去1 mol电子，得到3 mol电子，故该反应中消耗0.2 mol CuO，转移0.3 mol电子，C错误；该反应中，KO2中氧元素的化合价既升高又降低，说明KO2既发生氧化反应又发生还原反应，D正确。 3．(2023·天津河西区一模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Cu2+、SO、NO B．酸性溶液中：Ca2+、NO、ClO－ C．碱性溶液中：Al3+、SO、Cl－ D．KNO3溶液中：Mg2+、Cl－、SO D　解析：含Cu2+的溶液显蓝色，则无色溶液中Cu2+不能大量存在，A错误；酸性溶液中含大量H＋，H＋、ClO－生成弱电解质HClO，不能大量共存，B错误；碱性溶液中含大量OH－，Al3+与OH－反应而不能大量共存，C错误；KNO3溶液中含K＋、NO，与Mg2+、Cl－、SO相互不反应，可以大量共存，D正确。 4．(2023·辽宁葫芦岛一模) “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是(　　) A．用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀： 2HCO＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O C．用白醋除水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑ D．将二氧化硫通入氢硫酸中：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D　解析：用硫酸锌溶液电镀锌，溶液中的Zn2+在阴极得电子生成Zn，则阴极反应：Zn2+＋2e－===Zn，A错误；NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，按NaHCO3进行书写，正确应为HCO＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O，B错误；白醋的主要成分为醋酸，用白醋除水垢，正确应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C错误；将二氧化硫通入氢硫酸中，发生归中反应生成硫和水：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，D正确。 5．(2023·四川雅安一模)常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．＝10-5 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO－、Cl－、NO B．由水电离出的c(H＋)＝10-14 mol/L的溶液中：Na＋、HCO、K＋、SO C．能使甲基橙溶液变红的溶液：Fe2+、Na＋、Cl－、NO D．无色透明溶液中：Al3+、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－ A　解析：常温下，＝c(OH－)＝10-5 mol/L＞c(H＋)＝10-9 mol/L，溶液呈弱碱性，四种离子在碱性条件下可以大量共存，A正确；由水电离产生的c(H＋)＝10-14 mol/L，说明水的电离受到抑制，可能加入了酸或碱，而HCO与H＋或OH－均反应，不能大量共存，B错误；使甲基橙溶液变红的溶液呈强酸性，Fe2+、NO、H＋发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；Al3+与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。 6．(2023·辽宁协作校一模