专题六 考点三 电解原理及金属的防护（课件PPT）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

专题六　化学反应与能量 考点三　电解原理及金属的防护 栏目索引 核心要点归纳 高考命题追踪 学科素养培优 热点专攻六 要点一　电解原理及其应用 核心要点归纳 课标引领 (1)了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 (2)能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 1.基于电解CuCl2溶液模型，理解电解池的工作原理 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 2．判断电解池的阴极和阳极的方法 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 3．判断电解池的电极反应与电极产物的方法 (1)阳极产物的判断首先看电极，若为活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极本身溶解；若为惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2-、I－、Br－、Cl－、OH－(水)。 (2)阴极产物直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋、Hg2+、Fe3+、Cu2+、H＋(酸)、Pb2+、Fe2+、Zn2+、H＋(水)。 [微点拨]①铁作为阳极时，发生氧化反应生成Fe2+而溶解，不是Fe3+；②电解时，溶液中Fe3+发生还原反应，一般生成Fe2+。 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 要点二　金属的电化学腐蚀与防护 课标引领 (1)了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。 (2)能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 1.了解钢铁的两种电化学防护方法 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 2.基于电解质溶液的酸碱性推测电化学腐蚀的类型 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 高考命题追踪 命题点1　电解原理及其应用 [典例1] (2023·浙江1月选考卷)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是(　　) A．石墨电极为阴极，发生氧化反应 B．电极A的电极反应：8H＋＋TiO2＋SiO2＋ 8e－===TiSi＋4H2O C．该体系中，石墨优先于Cl－参与反应 D．电解时，阳离子向石墨电极移动 C 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 [思路分析]该电化学装置定位：电解池。两个电极的反应分析如下： 电极 物质变化及类型 电极反应式 电极A(阴极) TiO2＋SiO2―→TiSi，发生还原反应 TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4O2- 石墨电极(阳极) C＋O2-―→CO，发生氧化反应 C＋O2-－2e－===CO 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 解析： 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 [典例2] (2023·全国甲卷)用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K＋抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．析氢反应发生在IrOx­Ti电极上 B．Cl－从Cu电极迁移到IrOx­Ti电极 C．阴极发生的反应有：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O D．每转移1 mol电子，阳极生成11.2 L气体(标准状况) C　 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 解析： 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 [衍生1] (2023·四川绵阳一模)化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN－不参与电极反应)。下列说法正确的是(　　) A．b为电源的负极 B．隔膜 Ⅰ 为阴离子交换膜 C．X为H2，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．当生成2.24 L N2时，电路中通过1 mol电子 C 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 解析： 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 思维建模 解答电解原理及其应用类题的思维模型 返回导航 第2轮　化学　（单选） 专题六　化学反应与能量 命题点2　金属的电化学腐蚀与防护 [典例3] (2022·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是(　　) A．加入AgNO3溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成 D 返