专题八 考点四 中和滴定及拓展应用（Word教参）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

考点四　中和滴定及拓展应用 [对应学生用书P134] 1．中和滴定实验操作及分析 2．滴定操作中指示剂的选择及终点颜色变化 类型 滴定过程 指示剂 终点颜色变化 酸碱中和反应 强酸滴定强碱(或弱碱) 甲基橙 溶液由黄色变为橙色 强碱滴定强酸(或弱酸) 酚酞 溶液由无色变为浅红色 氧化还原反应 Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色 酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液 不需要指示剂 溶液由无色变为浅红色 沉淀反应 AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液 K2CrO4溶液 出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀) 3.两种常考的氧化还原滴定原理及应用 (1)碘量法：利用碘的氧化性、碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。 ①直接碘量法(或碘滴定法)：直接用I2标准溶液滴定还原性物质。只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。 实例：硫的测定(测定物质中S2-或H2S) 原理：S2-＋I2===S＋2I－ 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴I2标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。 ②间接碘量法(或滴定碘法)：首先用I－还原氧化性物质产生I2，然后用Na2S2O3溶液滴定I2。 实例：漂白粉中有效氯的测定 原理：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O、2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。 (2)高锰酸钾法：以具有强氧化能力的高锰酸钾作标准溶液测定其他物质的滴定分析法。 ①直接滴定法：酸性高锰酸钾溶液直接滴定具有还原性的物质 实例：酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 ②返滴定法：可测定一些不能直接滴定的氧化性或还原性物质 实例：测定某物质的MnO2含量 原理：用过量的草酸钠标准溶液还原MnO2，然后用高锰酸钾标准溶液滴定剩余的草酸钠标准溶液。 ③间接滴定法：有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法测定时，可用此法。 实例：测定石灰石中钙的含量 原理：Ca2+＋C2O===CaC2O4↓、CaC2O4＋2H＋===H2C2O4＋Ca2+、2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。 [对应学生用书P135] 命题点1　酸碱中和滴定原理及应用 [典例1] (2021·湖南卷，节选)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量。 步骤 Ⅱ .产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol/L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol/L盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1 平均值为22.45，V2平均值为23.51。 回答下列问题： (1)指示剂N为________，描述第二滴定终点前后颜色变化________。 (2)产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)。 (3)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案：(1)甲基橙　由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 (2)3.56%　 (3)偏大 解析：(1)第二次滴定时，使用的指示剂N为甲基橙溶液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，故溶液的颜色变化为由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。 (2)第一次滴定发生的反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，则n(Na2CO3)＝n生成(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.100 0 mol/L×22.45×10-3 L＝2.245×10-3 mol。第二次滴定消耗的盐酸的体积V2＝23.51 mL，根据反应的化学方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，消耗的NaHCO3的物质的量n总(NaHCO3)＝0.100 0 mol/L×23.51×10-3 L＝2.351×10-3