专题八 考点三 溶液中粒子浓度的关系及图像分析（Word教参）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

考点三　溶液中粒子浓度的关系及图像分析 [对应学生用书P131] 1．电解质溶液中的“三守恒” 守恒关系 物质 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 元素守恒 c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 质子守恒 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) 2.巧抓酸碱滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系 “五点” 粒子浓度关系 起点 判断酸、碱的相对强弱 半中和点 判断是哪种溶质的等量混合 中性点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 反应终点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 过量点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 例如，向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (1)a点：溶质为等浓度的CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)； (2)b点：溶质为CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)； (3)c点：溶质为CH3COONa，离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)； (4)d点：溶质为等浓度的CH3COONa、NaOH，离子浓度关系：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)。 [对应学生用书P131] 命题点1　描述型溶液中粒子浓度的比较 [典例1] (2022·重庆卷)某小组模拟成垢—除垢过程如下。 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是(　　) A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)＋c(Na＋)＝c(Cl－) B．经过步骤②，溶液中c(Na＋)＝4c(SO) C．经过步骤②，溶液中c(Cl－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－) D　解析：步骤①发生反应为CaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋CaSO4↓，生成0.02 mol NaCl和0.01 mol CaSO4，CaSO4微溶于水，则溶液中含有SO和Ca2+，结合电荷守恒：c(Ca2+)＋c(Na＋)＞c(Cl－)，A错误；步骤②中：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，步骤②中反应完全，则反应后溶质为0.01 mol Na2SO4、0.01 mol Na2CO3和0.02 mol NaCl，则有c(Na＋)＝6c(SO)，B错误；经过步骤②，反应后溶质为0.01 mol Na2SO4、0.01 mol Na2CO3和0.02 mol NaCl，存在元素守恒：c(Cl－)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，C错误；步骤③中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑，反应后的溶液中含有0.02 mol NaCl、0.01 mol Ca(CH3COO)2，根据元素守恒可得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，D正确。 [衍生1] (2023·天津红桥区一模)常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(　　) A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－) D．浓度均为0.1 mol/L CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L D　解析：NH4Cl溶液中NH部分水解，溶液显酸性，则c(OH－)＜c(H＋)，根据电荷守恒可知c(Cl－)＞c(NH)，则溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误；Na2SO4溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，B错误；NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c(CO)＜c(OH－)，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)> c(HCO) >c(OH－)>c(CO)，C错误；浓度均为0.1 mol/L CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合，设两溶液的体积均为1 L，根据元