专题七 考点四 化学反应速率和平衡图像 （Word教参）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

考点四　化学反应速率和平衡图像 [对应学生用书P112] 要点一　速率­时间(v­t)图像及分析 1.“渐变类”v­t图像及分析 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 2.“断点类”v­t图像及分析 图像 t1时刻所改变的条件 温度 压强 升高 正反应为放热反应 增大 正反应为气体物质的量增大的反应 降低 减小 升高 正反应为吸热反应 增大 正反应为气体物质的量减小的反应 降低 减小 3.“平台类”v­t图像及分析 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动 其他条件不变，t1时使用催化剂 其他条件不变，t1时增大反应体系的压强且反应前后气体体积无变化 t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′逆，平衡不移动 其他条件不变，t1时减小反应体系的压强且反应前后气体体积无变化 要点二　常考化学平衡图像及分析 1.转化率(或体积分数)与压强­温度图像 (1)恒压线图像 (2)恒温线图像 [微点拨]表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。 2．两类特殊图像 (1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升高温度，A%增加或C%减少，平衡逆向移动，则有ΔH<0。 (2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。L线的上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中A%，则E点满足v正>v逆；同理L线的下方(F点)满足v正<v逆。 [对应学生用书P113] 命题点1　浓度(速率、转化率)­时间图像及分析 [典例1] (2022·广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⥫⥬BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．a为n(H2O)随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 C　解析：由图示可知，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，A错误； 在恒容密闭容器中，随着温度升高，反应达到平衡时氢气的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的物质的物质的量不随温度变化而变化，B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，故平衡不移动，氢气的转化率不变，D错误。 基于定量分析的曲线判断： [衍生1] (2023·湖南衡阳一模)T ℃时，含等浓度的AgNO3与Fe(NO3)2的混合溶液中发生反应Fe2+(aq)＋Ag＋(aq)⥫⥬Fe3+(aq)＋Ag(s)　ΔH<0，t1时刻，改变某一外界条件继续反应至t2(t2＝4t1)时刻，溶液中c(Ag＋)和c(Fe3+)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 已知：T ℃时，该反应的化学平衡常数K＝1。 A．若t1时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡状态 B．若t2时刻反应达到平衡，则t1时刻改变的条件可能为升温 C.若始终保持温度不变，则平均反应速率：vt1＜vt2(vt1表示0～t1 s内Fe2+的平均反应速率，vt2表示0～t2 s内Fe2+的平均反应速率) D．0～t2 s内Ag＋的平均反应速率为mol/(L·s) A　解析：混合溶液中AgNO3与Fe(NO3)2等浓度，则Ag＋与Fe2+浓度相等，根据反应式可知，Ag＋、Fe2+、Fe3+三者化学计量数之比为1∶1∶1，即三者变化量相等。若t1时刻未改变外界条件，则浓度商Q＝＝＝1＝K，故此时该反应处于平衡状态，A正确；该反应为放热反应，升温会导致平衡逆向移动，根据图像可知，t1时刻改变条件后，平衡正向移动，故