专题七 考点二 化学平衡状态及平衡移动（Word教参）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

考点二　化学平衡状态及平衡移动 [对应学生用书P103] 要点一　化学平衡状态及平衡移动 (1)能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 (2)能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。1.抓住平衡标志判断化学平衡状态 2．判断化学平衡移动的三个角度 (1)定性角度——根据勒夏特列原理判断 通过比较改变外界条件，平衡破坏瞬间的v正、v逆的相对大小来判断平衡移动的方向。 引起v正、v逆的变化 占优势的反应 化学平衡移动方向 v正>v逆 正反应占优势 向正反应方向(或向右)移动 v正<v逆 逆反应占优势 向逆反应方向(或向左)移动 v正＝v逆 双向进行程度相等 化学平衡不移动 (2)定量角度——根据浓度商(Q)与平衡常数(K)判断 (3)速率角度——从正、逆反应的速率是否相等判断 要点二　优化和选择化工生产的反应条件 (1)认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。 (2)针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。1.化工生产中反应条件的选择 (1)从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性。 (2)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本。 (3)从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压的能力等，注意催化剂的活性对温度的限制。 2．优化和选择化工生产的反应条件 外界条件 有利于增大 反应速率的 条件控制 有利于平衡正 向移动的条件 控制 综合分析结果 浓度 增大反应物的浓度 增大反应物的浓度、减小生成物的浓度 不断地补充反应物、及时地分离出生成物 催化剂 加合适的催化剂 — 加合适的催化剂 温度 高温 ΔH<0 低温 兼顾速率和平衡，考虑催化剂的适宜温度 ΔH>0 高温 在设备条件允许的前提下，尽量采取高温并考虑催化剂的活性 压强 高压(有气体参加) 反应后气体体积减小的反应 高压 在设备条件允许的前提下，尽量采取高压 反应后气体体积增大的反应 低压 兼顾速率和平衡，选取适宜的压强 [对应学生用书P104] 命题点1　化学平衡状态的判断 [典例1] (2021·天津卷，节选)工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)＋CH4(g)⥫⥬CS2(g)＋2H2S(g)。某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(　　) A．气体密度 B．气体总压 C．CH4与S2体积比 D．CS2的体积分数 D　解析：恒温密闭容器中进行反应，该反应是前后气体总体积相等的反应，气体总质量和体积均不变，则气体密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡，A错误；该反应是前后气体总体积相等的反应，气体总物质的量不变，则气体总压不变，不能判断反应是否达到平衡，B错误；起始S2与CH4物质的量比为2∶1，等于其化学计量数之比，则S2与CH4物质的量比始终等于2∶1，故CH4与S2体积比不变，不能判断反应是否达到平衡，C错误；CS2的体积分数不变，则n(CS2)和c(CS2)不变，则该反应达到平衡状态，D正确。 [衍生1] (2023·沈阳六校联考)在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是(　　) A．浓度商与平衡常数存在：Q＝K B．体系内物质的总质量保持不变 C．SO2、O2、SO3 同时在容器中存在 D．单位时间内消耗 2n mol SO2，同时生成2n mol SO3 A　解析：当浓度商与化学平衡常数相等，即Q＝K时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A正确；根据质量守恒定律，体系内物质的总质量始终不变，该反应不一定达到平衡状态，B错误；该反应为可逆反应，不管反应进行到什么程度，SO2、O2、SO3一定同时存在于容器中，所以反应不一定达到平衡状态，C错误；不管反应是否达到平衡，单位时间内消耗 2n mol SO2，一定同时生成 2n mol SO3，D错误。 命题点2　化学平衡移动及影响因素 [典例2] (2023·广东卷)催化剂 Ⅰ 和 Ⅱ 均能催化反应R(g)⥫⥬P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是(　　) A．使用 Ⅰ 和 Ⅱ ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用 Ⅱ 时，反应体系更快达到平衡 D．使用 Ⅰ