专题四 考点一 元素及其化合物的性质与应用（Word教参）-【优化指导】2024年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

◎高考命题分析 专题命题研究 四年考向分析 命题主线 之 价值引领 (1)日常生活情境：从含氯消毒剂、中和胃酸、明矾净水等情境选材，要求考生利用元素及其化合物知识解释日常生活中的化学现象 (2)生产环保情境：从雾霾、酸雨、工业废气的处理、水体污染及防治、废物回收利用等情境选材，考查考生解决生产实际问题的能力 (3)实验探究情境：结合氯、氮、硫及其化合物，Na、Fe等金属及其化合物的制备及性质探究等，考查考生的化学实验基本素养与技能 (1)常见无机物的性质与用途： 湖北卷(2023)，浙江卷(2023，2022，2021，2020)，广东卷(2022，2021)，江苏卷(2022，2021)，河北卷(2022，2021)，海南卷(2022，2021)，山东卷(2021)，全国甲卷(2022)，全国乙卷(2022) (2)金属及其化合物的性质与转化： 浙江卷(2023，2022，2021)，江苏卷(2022，2021，2020)，湖南卷(2022，2021)，山东卷(2022，2021，2020)，湖北卷(2022)，重庆卷(2021) (3)非金属及其化合物的性质与转化： 湖北卷(2023)，山东卷(2023)，广东卷(2023，2022，2021)，江苏卷(2022，2021)，湖南卷(2022)，海南卷(2021)，辽宁卷(2023，2021)，河北卷(2021)，北京卷(2023，2021，2020)，重庆卷(2021) (4)无机化工流程及分析： 湖南卷(2023，2022，2021)，湖北卷(2023，2022，2021)，山东卷(2022，2021，2020)，江苏卷(2022，2021)，全国甲卷(2022，2021)，重庆卷(2022，2021) 命题主线 之 素养能力 (1)理解与辨析能力：从题中获取有关信息，结合教材中元素及其化合物知识，辨析物质的变化与性质 (2)分析与推测能力：基于物质的组成和结构推测物质的性质，预测实验现象推断反应结果 (3)探究与创新能力：根据实验目的，设计合理的实验方案，描述实验操作及现象，分析实验数据，评价实验方案 考点一　元素及其化合物的性质与应用 [对应学生用书P37] 要点一　金属及其化合物的性质与应用 (1)结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质。 (2)了解钠、铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 1.常见金属及其化合物的性质与用途的对应关系 重要性质 主要用途 ① 钠具有较强的还原性 用于冶炼钛、锆、铌等金属 ② NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应 用于焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 ③ Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 ④ Na2O2与CO2、H2O反应生成O2 用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂 ⑤ 铝具有较强还原性，能发生铝热反应 用于焊接钢轨、冶炼难熔金属 ⑥ Al(OH)3是两性氢氧化物 用作胃酸中和剂 ⑦ 镁铝合金的密度小、强度大 用于制造高铁车厢等 ⑧ 铁粉具有还原性 用作食品包装袋内抗氧化剂 ⑨ FeCl3溶液可将铜氧化为CuCl2 用FeCl3溶液蚀刻印刷铜制电路板 ⑩ BaSO4难溶于水和酸，X射线不透过 在医疗上用作“钡餐”透视 2.金属及其化合物的四个“易错点” (1)等量钠被O2氧化生成Na2O、Na2O2或两者混合物，转移电子数相等；等量Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，转移电子数相等，且存在定量关系：Na2O2～e－。 (2)钠与盐溶液反应时，钠不能从溶液中置换出金属，遵循“先水后盐”的反应规律，即先考虑钠与水反应，再考虑生成的NaOH与盐是否发生复分解反应。 (3)Fe2O3、Fe(OH)3具有氧化性，与HI溶液发生氧化还原反应；Fe(OH)2具有还原性，与HNO3溶液发生氧化还原反应。 (4)Cu与稀硫酸不反应，加入氧化剂H2O2后，铜逐渐溶解生成Cu2+：Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O。 要点二　非金属及其化合物的性质与应用 (1)结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。 (2)认识氯、氮、硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。1.常见非金属及其化合物的性质与用途的对应关系 重要性质 主要用途 ① 硅是常用半导体材料 用于制造芯片、硅太阳能电池 ② SiO2导光性能强、抗干扰性能好 用于生产光导纤维 ③ 二氧化硫与O2反应 用作葡萄酒中抗氧化剂 ④ 液氨汽化时吸收大量的热 用作制冷剂 ⑤ 氢氟酸与玻璃中SiO2反应 用于氢氟酸刻蚀玻璃工艺 ⑥ 次氯酸盐(如NaClO